下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是

A．取用液溴時(shí)，應(yīng)戴上橡皮手套

B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，NaCl應(yīng)在燒杯中溶解

C．加熱乙酸、乙醇、濃硫酸的混合物制備乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)加入2～3塊碎瓷片

D．無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SO42－

 

D

【解析】

試題分析：A、液溴具有腐蝕性，因此取用液溴時(shí)，應(yīng)戴上橡皮手套，A正確；B、容量瓶不能溶解或稀釋溶液，因此配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，NaCl應(yīng)在燒杯中溶解，B正確；C、制備乙酸乙酯時(shí)需要加熱，因此加熱乙酸、乙醇、濃硫酸的混合物制備乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)加入2～3塊碎瓷片以防暴沸，C正確；D、無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是氯化銀，又因?yàn)橄跛峋哂醒趸�，因此溶液中不一定含有SO42－，也可能含有氯離子或SO32－，D不正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的正誤判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)比較正確的是(　　)

A．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>H2O　　　 B．離子半徑：Na+>Cl－>F－

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3　 D．熔點(diǎn)：金剛石>干冰>食鹽

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將VL0．10mol·L－1鹽酸和VL0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，該混合液的pH為（設(shè)混合后總體積為2VL）

A．1．7　　　　B．12．3　　　　C．12　　　　　D．2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×（－57．3） kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝－283．0 kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，取pH＝2的 HA溶液與HB溶液各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HB的電離方程式為HB＝H＋＋B－

B．稀釋前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

C．NaA的水溶液中，離子濃度大小為c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省四地六校高三高考模擬試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)。請回答下列問題：

（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學(xué)式為 ，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)最小的是 （填寫化學(xué)式）。

（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，反應(yīng)生成對環(huán)境無污染的常見物質(zhì)，試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 ，溶液中OH-向 極移動（填“正”或“負(fù)”）。

（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快。

①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole- 轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

銅的平均溶解速率

（×10-3mol?L-1·min-1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是

_____________________________________________________。

③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用下圖中的 （填裝置代號）。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省四地六校高三高考模擬試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A. 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人對健康造成危害

B. 食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對某些維生素的吸收

C．CH4和Cl2在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物最多可能有四種

D．無論乙烯的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：

（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為 。

（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a b(填“>"或“<”或“=”)

（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、G兩元素先后沉淀，F(xiàn) (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是： （填化學(xué)式）

（4）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有： 。

①酸雨 ②溫室效應(yīng)③光化學(xué)煙霧 ④臭氧層破壞

（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 (g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示：請寫出一定條件下EB2(g) 與E（s）反應(yīng)生成EB(g)的熱化學(xué)方程式 。

（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如上右圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（ ）

A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離

B．乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

C．CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

D．乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案