設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3分子中共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA

B．1 L 1 mol·L－1H2O2溶液中氧原子數(shù)目為2 NA

C．25℃時(shí)，pH＝7的純水中OH－數(shù)目為1×10－7 NA

D．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋數(shù)目為0.1 NA

 

A

【解析】

試題分析：A、氨氣分子中含有3個(gè)N－H鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氨氣的物質(zhì)的量是0.1mol，因此分子中共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA，A正確；B、溶劑水中還含有大量的氧原子，B不正確；C、不能確定溶液的體積，因此不能計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，C不正確；D、溶液中銨根離子水解，因此1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋數(shù)目小于0.1 NA，D不正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程需要克服分子間作用力的是(　　)

A．HCl氣體溶于水　　　 B．液氯汽化

C．氯化鎂受熱熔化　　　 D．二氧化硅受熱熔化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在相同的條件下測得①NaHCO3　②CH3COONa�、跱aClO三種溶液pH相同，則它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是　

A．①＞②＞③　　　 B．③＞②＞①　　　　 C．②＞①＞③　　　 D．③＞①＞②

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是

A．①③②④　　　　 B．①③④②　　　 C．③④②①　　　　　 D．③①②④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省寧德市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問題有 （填一種）。

（2）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式 。

②一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO 和NO2的濃度之比為3∶1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

③上述反應(yīng)達(dá)平衡后，其它條件不變時(shí)，再往容器中同時(shí)充入

NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序號(hào)）。

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．不移動(dòng)

（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省四地六校高三高考模擬試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，

（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng): 。

（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是 。

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:

n(SO32﹣):n(HSO3﹣)

99：1

1：1

1：99

pH

8.2

7.2

6.2

①上表判斷NaHSO3溶液顯　 　性。

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母): 　 。

a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3－）

b．c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）

c．c（Na＋）+c（H＋）＝ c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）

(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如圖:

①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是　 　　　　。

②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理: 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省四地六校高三高考模擬試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是( )

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省南平市畢業(yè)班質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是 ；

A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為： ；

（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是 ；

（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有 ；

（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的 (填選項(xiàng)序號(hào))；

A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液

（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是 ；

（7）實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.700g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A．粘有油脂的試管可以用熱的純堿溶液洗滌

B．石油的分餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化

C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

D．煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2

 

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