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科目: 來源:同步題 題型:單選題

一定溫度下,在體積為V L的密閉容器中加入1 mol X和1 mol Y進行如下反應: X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) ΔH>0達到平衡,下列判斷正確的是
[     ]
A.向平衡混合物中加入少量W,正、逆反應速率均增大
B.平衡后加入X,上述反應的ΔH增大
C.溫度不變,將容器的體積變?yōu)?V L, Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
D.當容器中混合氣體的壓強不變時,可以證明此反應已達到平衡狀態(tài)

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科目: 來源:同步題 題型:單選題

某溫度下,在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0 一段時間后,達到化學平衡狀態(tài).下列敘述正確的是
[     ]
A.通入稀有氣體,平衡向正反應方向移動
B.加入少量W,逆反應速率增大
C.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小
D.降低溫度,平衡向逆反應方向移動

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科目: 來源:同步題 題型:不定項選擇題

在密閉容器中,A、B、C 三種氣體建立化學平衡,它們的反應為A+BC ,在相同溫度下若體積縮小2/3,則平衡常數(shù)為原來的
[     ]
A.3倍
B.2倍
C.9倍
D.不變

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科目: 來源:0124 期末題 題型:單選題

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果,下列圖像描述正確的是 
[     ]
A.圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B.圖②表示壓強對反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,且乙的壓強大
C.圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系
D.根據(jù)圖④可確定除去CuSO4溶液中的Fe3+可以向溶液中加入Cu(OH)2調節(jié)pH至4左右

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科目: 來源:0103 月考題 題型:不定項選擇題

有某可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g) △H=Q kJ/mol;下圖表示外界條件(溫度、壓強)的變化對上述反應的影響。下列判斷正確的是
[     ]
A.a(chǎn)+b<c時,y軸表示平衡混合氣中C的質量分數(shù)
B.a(chǎn)+b<c時,y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質量
C.△H>0時,y軸表示達到平衡時B的轉化率
D.△H<0時,y軸表示達到平衡時A的轉化率

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科目: 來源:0110 期中題 題型:單選題

用來表示可逆反應:2A(g)+B(g)2C(g)(正反應為吸熱反應)的正確圖像是
[     ]
A.
B.
C.
D.

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科目: 來源:0107 期中題 題型:單選題

在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表
下列說法錯誤的是
[     ]
A.反應達到平衡時,X的轉化率為50%
B.反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目: 來源:廣東省期末題 題型:填空題

(1)為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理,現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1L的密閉容器中,充入1mol
CO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol 測得CO2
CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖。請回答
① 從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率:v(H2)=________mol/(L·min)。
②升高溫度,該反應的平衡常數(shù)的數(shù)值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________
A.加入催化劑
B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離
D.再充入3molH2
(2)合成氨的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1。
①某溫度下,若把10mol N2與30mol H2置于體積為10L的密閉合成塔內,反應達到平衡狀態(tài)時,測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為1/5,則該溫度下反應的K=___________(可用分數(shù)表示)。
②對于合成氨反應而言,下列有關圖象一定正確的是(填序號)_______________

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科目: 來源:陜西省模擬題 題型:填空題

一定溫度下,在容積為1L的密閉容器內放入2mol N2O4和8 mol NO2,發(fā)生如下反應:
2NO2(紅棕色) N2O4(無色)(△H<0),反應中NO2、N2O4的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖,按下列要求作答
(1)在該溫度下,反應的化學平衡常數(shù)表達式為:_______________
(2)若t1=10s,t2=20s,計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率:_________mol·L-1·s-1  
(3)圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經(jīng)達到平衡?____________________
(4)t1時,正反應速率______(填“>”、“<”或“=”)逆反應速率
(5)維持容器的溫度不變,若縮小容器的體積,則平衡向______移動 (填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)
(6)維持容器的體積不變,升高溫度,達到新平衡時體系的顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)

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科目: 來源:0115 競賽題 題型:單選題

反應2A(g)2B(g)+C(g)(正反應為吸熱反應)達平衡時,要使正反應速率降低,A的濃度增大,應采取的措施是
[     ]
A.加壓
B.使用催化劑
C.減小C的濃度
D.降溫

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