xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)
已知：平均反應速率V_C=1/2V_A反應2 min時，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了 a/2mol，有amolD生成。  回答下列問題：
（1）反應2 min內(nèi)，V_A=____，V_B=____；
（2）化學方程式中，x=____、y=____、p=____、q=_____；
（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為____；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的△H____ 0（填“>”、“<”或“=”）；
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)閘 L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率___________（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是 _______；
②平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是_____________。

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B．平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．單位時間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1：2時，反應達到平衡
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氫氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

①溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是___________。
②該反應的△H___0（填“<”、“=”或“>”）。 
（3）H₃BO₃溶液中存在如下反應： 已知0.70 mol·L^-1H₃BO₃溶液中，上述反應于298 K達到平衡時,c平衡(H⁺) =2.0×10^-3mol·L^-1，C平衡( H₃BO₃)≈c起始( H₃BO₃)，水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K(H₂O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是_________________；
（3）列式計算該反應在0~3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：_______________；
（4）該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率α等于__________________；
（5）如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示），則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是： l________，2________ ，3________。

A．反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B．該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
C．該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ
D．同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等

A．a(chǎn)+b>c+d
B．a(chǎn)+bc+d
C．a(chǎn)+b=c+d
D．無法判斷

A．升高溫度
B．增加Z的投入量
C．加催化劑
D．增大壓強

A．達到化學平衡時，4v_正(O₂) =5v_逆(NO)
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應速率關(guān)系是：2v_正(NH₃) =3v_正(H₂O)

[     ]

A．使用Cu - Zn - Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
C．充入大量CO₂氣體可提高H₂的轉(zhuǎn)化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑤
D．③⑤⑥