一定溫度下，向一個一定容積的密閉容器中放入2molX和3molY，發(fā)生反應(yīng)：X（氣）+Y（氣）?mZ（氣）+nR（氣），達(dá)平衡時，Z的體積分?jǐn)?shù)為φ₁，維持溫度不變，若把3molX和2molY放入另一體積相同的密閉容器，達(dá)平衡時，Z的體積分?jǐn)?shù)為φ₂，則φ₁與φ ₂的關(guān)系為（　�。�

A．φ1＞φ2

B．φ1＜φ2

C．φ1=φ2

D．無法判斷

某溫度時，一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確的是（　�。�

A．平衡正向移動	B．平衡逆向移動
C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大	D．（a+b）＞（c+d）

下列說法正確的是（　　）

A．SO2（g）+ 1 2 O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1，當(dāng)1molSO2與0.5molO2充分反應(yīng)生成SO3時，放出熱量98.3kJ

B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H1＞△H（△H數(shù)據(jù)A選項給出）

C．X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＞0，平衡后加適量X，則△H增大

D．X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△H＜0，平衡后加適量X，則放出熱量增加

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）+Q，下列說法不正確的是（　�。�

A．若溫度不變，將容器擴(kuò)大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48，則m+n＜p+q

B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

C．若平衡體系中共有a mol氣體，在其它條件不變時，再向其中加入b mol B，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，氣體的總壓與原平衡時的總壓之比為（a+b）：a，則m+n=p+q

D．溫度不變時，若壓強(qiáng)增大至原來的2倍，達(dá)到新的平衡時，總體積一定小于原體積的 1 2

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有______、______．
（2）將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO₄^2-）=1.0mmol?L^-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO₄^2-）的變化，結(jié)果見圖Ⅰ．該實驗的目的是______；發(fā)生反應(yīng)的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．



（3）FeO₄^2-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示．下列說法正確的是______（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O
（4）高鐵酸鉀還制作可充電電池，原理為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，寫出該電池充電時陽極電極反應(yīng)式______．

在一密閉容器中充人4mol SO₂和一定量O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=一196.6kJ?mol^-1．則下列說法正確的是（　　）

A．為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率選擇更高效的催化劑

B．增大壓強(qiáng)有利于SO2轉(zhuǎn)化，平衡常數(shù)也會增大

C．當(dāng)放出353.6 kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率接近90%

D．圖中縱坐標(biāo)y為SO3的含量

某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)3A（g）?B（g）+3C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、6mol．在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說法正確的是（　　）

A．充入1 mol氦（He）（He與容器中氣體不反應(yīng)），平衡將向正反應(yīng)方向移動

B．充入A、B、C各2 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動

C．將A、B、C各減少1 mol，C的百分含量增加

D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加

在一個體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）；△H＞0，測得平衡時容器體積為1L，c（I₂）=0.5mol/L．改變相關(guān)條件，下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變淺

B．保持容器體積與溫度不變，充入一定量氦氣（不參與反應(yīng)），則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大

C．保持溫度不變，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時間后，測得c（I2）=2.5mol/L

D．保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，再通入2molHI氣體，到達(dá)平衡狀態(tài)后，測得HI的轉(zhuǎn)化率為60%

在恒溫、恒容條件下有下列氣體反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ．C和D的起始濃度分別為2mol/L和4mol/L．下列敘述正確的是（　　）

A．最終達(dá)到平衡時，兩個體系內(nèi)混合氣體的平均分子量相同

B．最終達(dá)到平衡時，Ⅰ中C（A）小于Ⅱ中C（A）的 1 2

C．最終達(dá)到平衡時，途徑Ⅰ的反應(yīng)時間等于途徑Ⅱ的反應(yīng)時間的 1 2

D．最終達(dá)到平衡時，途徑Ⅰ混合氣體的密度為途徑Ⅱ混合氣體密度的 1 2