在一個(gè)體積為2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O，一段時(shí)間后反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密閉容器中達(dá)到了平衡狀態(tài)。平衡后[CO2]= 1.8mol·L-1，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

[     ]

A．27
B．36
C．54
D．81
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的方程式：
2A+B C
2A+B C

（2）計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)：
0.52
0.52

（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)．
（4）0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為：
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1

（5）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為：
25%
25%

（6）恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有
CD
CD
．
A．充入氦氣   　      B．使用催化劑
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體，液體，固體燃料的過程．
（1）水煤氣生產(chǎn)原理為：C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol
①該反應(yīng)自發(fā)可能性
有
有
（填有或無）；
②一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中進(jìn)行水煤氣生產(chǎn)反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
ABC
ABC
（填字母）；
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變         B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．v（CO）正=v（H2O）逆      D．c（CO）=c（H2）
③下列措施能使C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g）正反應(yīng)速率增大的是_
CD
CD
；
A、增加C（s）的量    B、降溫   C、升溫    D、充入HI
（2）將不同量CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）
高溫
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
組別		 溫度℃ 起始量/mol 平衡/mol 達(dá)平衡所
需時(shí)間/min
H2O CO H2 CO2 H2 CO2
1 650 2 4 0 a 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0 b 0.4 1.6 3
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO）表示反應(yīng)速率為
0.16mol∕（L?min）
0.16mol∕（L?min）
；
②900℃時(shí)，CO2（g）+H2（g）
高溫
 CO（g）+H2O（g）化學(xué)平衡常數(shù)為
1.5
1.5
；
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率，為了分別驗(yàn)證溫度，催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，至少應(yīng)該設(shè)計(jì)
3
3
組實(shí)驗(yàn)．
組別 溫度 催化劑 …
1
2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

T℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的方程式：______
（2）計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)：______
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是______熱反應(yīng)．
（4）0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為：______
（5）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為：______
（6）恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有______．
A．充入氦氣   　      B．使用催化劑
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低溫度．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：X是一種氣體單質(zhì)，Y是一種無色液體，一定條件下D和H的濃溶液都能與金屬銅反應(yīng)。

(1)鹽A中陽離子水解的離子方程式　　　　　　　 ；

(2)寫出E→F的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　 ；

(3)實(shí)驗(yàn)室中通常將H的濃溶液保存在　　　　 試劑瓶中，且放陰涼處；

(4)苯與D、H濃溶液的混合物共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　 ；

(5)在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，充人5mol氣體B和3mol氣體X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為80％。

　 ①在前5min內(nèi)，用物質(zhì)C表示的化學(xué)反應(yīng)速率為　　　　　　　 ；

　 ②在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=　　　　　　　 ；

　 ③達(dá)到平衡后，若向容器中按物質(zhì)的量1：1：4的比例再次充人B、X和C，B的轉(zhuǎn)化率將　　　 (填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省溫州市十校高二（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

T℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的方程式：   
（2）計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)：   
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是    熱反應(yīng)．
（4）0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為：   
（5）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為：   
（6）恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有    ．
A．充入氦氣          B．使用催化劑
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低溫度．

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