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化學平衡常數(shù)（K）、弱酸的電離常數(shù)（Ka）、難溶物的溶度積常數(shù)（KSP）是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數(shù)．下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關
B．當溫度升高時，弱酸的電離常數(shù)Ka變小
C．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），由此可以判斷AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-能夠發(fā)生
D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強
A、平衡常數(shù)的大小與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑等無關，故A錯誤；
B、弱電解質電離平衡是吸熱過程；當溫度升高時，弱酸的電離常數(shù)Ka變大，故B錯誤；
C、KSP（AgCl）＞KSP（AgI），反應向更難溶的方向進行，AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-能夠發(fā)生，實現(xiàn)沉淀轉化，故C正確；
D、Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明相同物質的量濃度時，電離平衡常數(shù)越大酸性越強，所以氫氰酸的酸性比醋酸弱，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
如圖所示是反應I反應過程中的能量變化曲線．
（1）由圖可知反應I為
放熱
放熱
反應（選填”吸熱、放熱”），反應熱△H1=
-91kJ/mol
-91kJ/mol
．
（2）反應I在一定體積的密閉容器中進行，能判斷其是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是
AB
AB
．
A．容器中壓強不變                 
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（CH3OH）    
D．c（CO）=c（CH3OH）
（3）圖中曲線
b
b
表示使用催化劑時反應的能量變化．
（4）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得CH3OH（g）的物質的量為1mol，則此條件下該反應的化學平衡常數(shù)數(shù)K值=
4
27
4
27
（用分數(shù)表示），若開始時充入2mol CH3OH（g） 和2mol H2O（g）達到相同平衡時CH3OH的轉化率為
50%
50%
，若平衡后在充入4mol的N2，則c（CO2）是
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（5）從綠色化學的角度比較上述兩種方法，符合原子經濟的是
Ⅰ
Ⅰ
．（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒容體系，發(fā)生如下反應2A（g）?B（g）+xC（？）△H，起始時B、C物質的量濃度為0，A的物質的量濃度隨時間變化如圖（某課外活動小組一共進行了如圖所示的三個實驗，其中T1、T2表示不同的反應溫度）：
（1）在實驗Ⅲ中，0～20min的時間內，v（B）=
0.02mol/（L．min）
0.02mol/（L．min）
．
（2）根據以上實驗事實，完成以下填空：x=
1
1
，生成物C的狀態(tài)為
氣態(tài)
氣態(tài)
，反應熱△H
＞
＞
0（填“＞”、“=”或者“＜”）．
（3）在實驗Ⅱ中，當化學反應進行到35min時，下列關于反應體系中的有關說法，正確的是
abde
abde
．
a．單位時間內生成n mol B的同時生成2n mol A
b．單位時間內生成n mol C的同時消耗2n mol A
c．用A、B、C表示的反應速率的比為2：1：2
d．混合氣體中反應物A與生成物B的體積分數(shù)之比為2：1
e．混合氣體中B與C的物質的量相等
（4）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
c(B)?c(C)
c2(A)
c(B)?c(C)
c2(A)
，在T2℃時K的數(shù)值為
0.25
0.25
．
（5）T1℃時，保持容器的體積不變，若充入amolA、bmolB、cmolC，達到平衡時C的體積分數(shù)為0.4，則a、b、c的取值可以是
bcde
bcde
．
a．a=2、b=1、c=2            b．a=0.5、b=1.7、c=1.7
c．a=1、b=1、c=1            d．a=x、b=c=2x（x＞0）
e．b=c、a為大于0的任意值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學平衡常數(shù)（K）是化學反應限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應進行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
②下表所列數(shù)據是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
I．由表中數(shù)據判斷△H2
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是
 
（填序號）．
A．升高溫度      B．將CH3OH（g）從體系中分離出來      C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大           E．按原比例再充入CO和H2
Ⅲ．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉化率為
 
，此時的溫度為
 
（從上表中選擇）；精英家教網
（2）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的原電池裝置．
①該電池工作時，OH-向
 
極移動（填“正”或“負”），
②該電池正極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下存在反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g），其正反應放熱．現(xiàn)有3個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器甲、乙、丙，在甲中充入1mol I2（g）和1mol H2（g），在乙中充入2mol HI（g），在丙中充入2mol I2（g）和2mol H2（g），在一定溫度下下開始反應．達到平衡時，下列說法不正確的是（　�。�
A、容器甲、丙中，逆反應的速率：v（甲）=v（丙）B、容器甲、乙中，HI 的物質的量：n（甲）＜n（乙）C、容器甲、乙中有關反應物的轉化率：α（H2）+α（HI）＜100%D、容器甲、乙中，化學平衡常數(shù)：K（甲）=K（乙）

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