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設反應①Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．
反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=bkJ/mol，
以上兩反應的平衡常數(shù)分別為K1和K2．在不同溫度下，K1、K2的值如下：下列有關敘述正確的是（　�。�
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
A．b＞0
B．在973K下增大壓強，K2增大
C．a＞b
D．在常溫下反應①一定能自發(fā)進行
A、根據(jù)不同溫度下，K1隨溫度升高增大，說明反應①是吸熱反應，K2隨溫度升高減小，說明反應②是放熱反應，所以a＞0，b＜0；故A錯誤；
B、反應②的反應前后氣體體積不變，在973K下增大壓強，平衡不動，平衡常數(shù)只隨溫度變化，所以K2不變，故B錯誤；
C、根據(jù)不同溫度下，K1隨溫度升高增大，說明反應①是吸熱反應，a＞0，K2隨溫度升高減小，說明反應②是放熱反應b＜0，ab表示的是焓變數(shù)值包含正負號，所以a＞b，故C正確；
D、反應能否自發(fā)進行依據(jù)反應的焓變和熵變決定，△H-T△S＜0證明反應能自發(fā)進行，△H-T△S＞0反應不能自發(fā)進行，①反應△S=0，△H-T△S=△H＞0，所以D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
（1）現(xiàn)有反應③H2（g）+CO2?CO（g）+H2O（g）△H=Q3根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
，根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=
K1
K2
K1
K2

（2）已知1473K時，反應 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） K=2.25．試根據(jù)下表中所列數(shù)據(jù)，通過計算確定反應可能進行的方向，并填寫下列空白：
各物質某一狀態(tài)時的物質的量濃度/mol?L-1
c（CO2） c（H2 ） c（CO） c（H2O ） Qc 平衡
① 0.004 0.004 0.006 0.006 已達平衡
② 0.062 0.084 0.039 0.279 2.09
③ 0.182 0.086 0.098 0.359 2.25
④ 0.078 0.142 0.280 0.120 平衡逆向移動
（3）反應FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列說法正確的是
B
B

A．低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行
B．高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行
C．任何溫度下均為非自發(fā)進行
D．任何溫度下均為自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設反應①Fe（S）+CO2（g）?FeO（S）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應②Fe（S）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）從上表可以推斷：反應①是
放
放
 （填“吸”、“放”）熱反應．
（2）現(xiàn)有反應③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=
c(CO)?c(H2O)
c(H2)?c(CO2)
，
c(CO)?c(H2O)
c(H2)?c(CO2)
，
．
（3）根據(jù)反應①與②，可推導出K1、K2與K3之間的關系式
K3=
K1
K2
K3=
K1
K2
．據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是“吸熱”還是“放熱”反應．問：要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有
DF
DF
（填寫序號）．
A．縮小反應容器容積    B．擴大反應容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度            E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量
（4）圖1、2表示該反應③在時刻t1達到平衡、在時刻t2分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是
增大壓強或加入催化劑
增大壓強或加入催化劑

②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是
降低溫度或增大水蒸氣的濃度或減小氫氣的濃度，
降低溫度或增大水蒸氣的濃度或減小氫氣的濃度，
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設反應①Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）  平衡常數(shù)為K1；
反應②Fe（s）+H2O（g）  FeO（s）+H2（g）   平衡常數(shù)為K2
測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/℃ K1 K2
500 1.00 3.15
700 1.47 2.26
900 2.40 1.60
（1）若500℃進行反應①，CO2起始濃度為2mol．L-1，CO2轉化率為
50%
50%
．
（2）反應②的焓變△H
小于
小于
0（填大于、小于、等于）．
（3）700℃反應②達到平衡，使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
B
B
（填序號）
A、縮小反應器體積    B、加入水蒸氣  C、升高溫度到900℃D、使用合適的催化劑
（4）若反應①在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后，相應物質的物理量如何變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度，CO2的平衡濃度
增大
增大
；②再通入CO2，CO2的轉化率
不變
不變
．
（5）下列圖象符合反應①的是
A
A
（填序號）（圖中v是速率、?為混合其中CO含量，T為溫度）

（6）根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，畫出反應②在不同溫度下的圖象

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應  ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T（K） K1 K2
973 1.47 2.36
1173 2.15 1.67
（1）現(xiàn)有反應③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），這是一個
 
（填“吸”或“放”）熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有
 
（填序號）．
A．縮小反應容器容積  B．擴大反應容器容積    C．降低溫度
D．升高溫度    E．使用合適的催化劑    F．設法減少CO的量
（2）若反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在溫度T1下進行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在溫度T2下進行，已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（H2O）（其他條件均相同），則兩者的反應速率
 
 （填序號）．
A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法．請配平主要反應的方程式：
 
Na2FeO2+
 
NaNO2+
 
H2O═
 
NaFeO2+
 
NH3↑+
 
NaOH
（2）鋼鐵經冷、濃HNO3處理后“鈍化”能達到防腐目的，不同濃度的HNO3與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如下圖．
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①圖示可知，分析HNO3與鐵反應的規(guī)律是
 
．
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是
 
．
（3）金屬（M）的腐蝕是因為發(fā)生反應：M-ne-→Mn+，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
 
 （填字母編號）
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼  B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵       D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連．

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