某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內(nèi)盛放的是100ml稀鹽酸（反應前后溶液體積變化可以忽略不計）．
（1）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較______．
（2）為了確�！癆l和Fe的金屬活動性不同是導致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實驗時需要控制好反應條件．實驗時除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證______．
（3）實驗測得產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t₁～t₂時間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應是______（填放熱或吸熱）反應，t₂～t₃時間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是______．
（4）能使甲中的反應停止的操作是______．

決定化學反應速率的主要因素是（　　）

A．參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)

B．催化劑

C．溫度、壓強以及反應物的接觸面

D．反應物的濃度

下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是（　�。�

A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

經(jīng)研究知Cu²⁺對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：
（1）如圖甲可通過觀察______，比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是______．寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式：______．
（2）有同學認為H₂O₂常溫下也可能分解．為了使定性實驗的結果更具說服力，你提出的建議是______．
（3）如圖乙所示，實驗時均以生成 40mL 氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______．

決定化學反應速率的主要因素是（　�。�

A．催化劑	B．參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)
C．溫度	D．壓強

100ml 1mol/L的鹽酸跟過量鋅片反應，為加快反應速率．又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�

A．加入適量的2mol/L的鹽酸

B．加入數(shù)滴CuSO4溶液

C．加入適量的蒸餾水

D．將反應裝置放入冰水中冷卻

20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應，下列措施不能提高反應速率的是（　�。�

A．加入10mL1mol/L的鹽酸

B．加入30mL10mol/L的鹽酸

C．所用的大理石研磨成粉末

D．加入10mLH2O

下列各項分別與哪個影響化學反應速率的因素的關系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈______
（2）MnO₂加入雙氧水中反應更劇烈______
（3）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應，后者先反應完______
（4）鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產(chǎn)生______
（5）光照下甲烷與氯氣反應，而在黑暗處兩者不反應______．

下列說法中有明顯錯誤的是（　�。�

A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大

B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞

C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大

D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應速率

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同條件下進行反應，測量在不同時間t產(chǎn)生的氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線b對應的實驗組可能是（　　）

組別	C（HCl）/mol/L	溫度/℃	鐵的狀態(tài)
A	2.0	25	塊狀
B	2.5	30	塊狀
C	2.5	50	塊狀
D	2.5	30	粉末狀

A．A

B．B

C．C

D．D