20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng),下列措施不能提高反應(yīng)速率的是( 。
A.加入10mL1mol/L的鹽酸
B.加入30mL10mol/L的鹽酸
C.所用的大理石研磨成粉末
D.加入10mLH2O
A、加入10mL1mol/L的鹽酸,增大了反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率提高,故A錯(cuò)誤;
B、加入30mL10mol/L的鹽酸,增大了反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率提高,故B錯(cuò)誤;
C、所用的大理石研磨成粉末,增大反應(yīng)物的接觸面,化學(xué)反應(yīng)速率提高,故C錯(cuò)誤;
D、加入水相當(dāng)于將酸稀釋,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢,故D正確.
故選D.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng),下列措施不能提高反應(yīng)速率的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性,醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常用BaSO4作內(nèi)服造影劑,這種檢查手段稱為鋇餐透視.Ⅰ.醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3?
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2
(用離子方程式表示).
Ⅱ.某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度,分別將足量BaSO4放入:①5mL水;②40mL 0.2mol?L-1Ba(OH)2溶液;③20mL 0.5mol?L-1Na2SO4溶液;④40mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液中,溶解至飽和.
(1)以上各溶液中,Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
B
B
(填字母).
A.②>①>③>④B.②>①>④>③
C.①>④>③>②D.①>②>④>③
(2)已知298K時(shí),Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,上述條件下,溶液②中的S
O
2-
4
濃度為
mol?L-1,溶解③中Ba2+的濃度為
2.2×10-10
2.2×10-10
mol?L-1
(3)某同學(xué)取同體積的溶液②和溶液④直接混合,則混合液的pH為
13
13
(設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)的措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)測(cè)定,也可進(jìn)行理論計(jì)算.
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-297kJ/mol
CH3OH(l)+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-297kJ/mol

(2)中和熱測(cè)量實(shí)驗(yàn)中,所用的玻璃儀器除燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒以外,還需要
量筒、溫度計(jì)
量筒、溫度計(jì)

(填兩種儀器名稱),實(shí)驗(yàn)時(shí)用20mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),放出熱量為QkJ,則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
-100Q
-100Q
kJ/mol.
(3)利用蓋斯定律或鍵能也可求反應(yīng)的△H,鍵能是指 氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量,如H(g)+I(g)=H-I(g)△H=-297kJ/mol,即H-I鍵的鍵能為297kJ/mol.已知S-S鍵能255kJ/mol,H-H鍵能436kJ/mol,H-S鍵能339kJ/mol,試求反應(yīng)2H2(g)+S2(s)=2H2S(g)的△H=
-229kJ/mol
-229kJ/mol
;而實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=-224.5kJ/mol,兩個(gè)數(shù)據(jù)不一樣的原因是
反應(yīng)中S2是固體,而鍵能是指形成氣態(tài)的S2
反應(yīng)中S2是固體,而鍵能是指形成氣態(tài)的S2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,由水電離的H+和OH-的物質(zhì)的量濃度之間存在如下關(guān)系:[H+]?[OH-]=kw.同樣,對(duì)于難溶鹽MA,其飽和溶液中的M+和A-的物質(zhì)的量濃度之間也存在類似的關(guān)系:[M+]?[A-]=kw.現(xiàn)將足量的AgCl分別放在5mLH2O,19mL 0.2mol?L-1MgCl2溶液,20mL 0.5mol?L-1NaCl溶液和40mL 0.3mol?L-1HCl溶液中溶解達(dá)到飽和,各溶液的Ag+離子濃度的數(shù)值,依次為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
a>d>b>c
a>d>b>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y,標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17g?L-1,;常溫下,Y為淺黃色固體.Z是一種化合物,焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過鈷玻璃);0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13.X2、Y 和Z之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他無關(guān)物質(zhì)已略去)
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(1)寫出單質(zhì)X2與Z反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)已知16g單質(zhì)Y完全燃燒放出148kJ熱量.寫出熱化學(xué)方程式:
 

(3)已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體
①D的化學(xué)式是:
 
;D的水溶液pH>7,原因是(用離子方程式表示):
 
;D的水溶液中離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->
 

②將20mL 0.5mol?L-1C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪為無色.寫出反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)石墨和鐵做電極,用隔膜電解槽電解A的溶液,陽(yáng)極產(chǎn)生X2.寫出電解A溶液的離子方程式:
 

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