下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的關(guān)系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈______
（2）MnO2加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈______
（3）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完______
（4）鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生______
（5）光照下甲烷與氯氣反應(yīng)，而在黑暗處兩者不反應(yīng)______．
（1）因增大反應(yīng)物濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以硫在純氧中燃燒比在空氣中進(jìn)行得更快，更劇烈，故答案為：反應(yīng)物濃度；
（2）因使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以MnO2加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈，故答案為：催化劑；
（3）增大反應(yīng)物接觸面積，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完，故答案為：反應(yīng)物接觸面積；
（4）升高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生，故答案為：溫度；
（5）光照能加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以光照下甲烷與氯氣反應(yīng)，而在黑暗處兩者不反應(yīng)，故答案為：光照．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：___________________________________

下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)因素的關(guān)系最密切？

(1)硫在中比在空氣中燃燒劇烈．_______

(2)鹵化銀要保存在棕色試劑瓶中_______

(3)加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈________

(4)同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完________

(5)鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：058

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：___________________________________

下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)因素的關(guān)系最密切？

(1)硫在中比在空氣中燃燒劇烈．_______

(2)鹵化銀要保存在棕色試劑瓶中_______

(3)加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈________

(4)同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完________

(5)鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖北省洪湖市第二中學(xué)五校高一期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）（一）、下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的關(guān)系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈         
（2）MnO2加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈         
（3）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完         
（4）鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生         
（二)、氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)如下反應(yīng)制得：3SiO2 + 6C + 2N2Si3N4 + 6CO，該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示；回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中的還原劑是         ，還原產(chǎn)物是       。
（2）若反應(yīng)中測(cè)得生成4.48 L CO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        。
（3）該反應(yīng)是         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（三）、在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（2）比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小（正）     （逆）。（填“>”、“=”、“<”）。.
（3）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為             。
（4）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為         。

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