在3L密閉容器中充入2molSO₂和一定量O₂，反應(yīng)生成SO₃氣體，當(dāng)進行到6min時，測得n(SO₂)=0.4mol，若反應(yīng)只進行到3min時，容器內(nèi)n(SO₂)為

A．小于1.2mol

B．0.8mol

C．大于0.8mol

D．小于0.8mol

把下列四種Ｘ溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L的鹽酸溶液的燒杯中（忽略體積變化），Ｘ和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

A．20mL 3mol/L 的Ｘ溶液	B．30mL 2mol/L 的Ｘ溶液
C．10mL 4mol/L 的Ｘ溶液	D．20mL 2mol/L 的Ｘ溶液

（10分）
某課外興趣小組探究鋁與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;
（1）實驗化學(xué)反應(yīng)原理：                           。
（2）實驗用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水、膠頭滴管、溫度計。
（3）實驗裝置（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）

（4）實驗方法
①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性
②取3塊鋁條（足量）加入到試管中。
③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。
④測量試管中溶液的溫度。
⑤收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。
（5）數(shù)據(jù)處理及問題討論
①實驗結(jié)束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如下的圖。

②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。
OE：       ；EF：       ；FG：        。
寫出這三段時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG 表示），并解釋原因。
速率大小比較：       。原因：________  
③如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣
的量，他在鹽酸中分別加入下列溶液：

A．蒸餾水

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液 E. NaNO3溶液

你認為可行的是（填編號）                 。

甲、乙兩容器內(nèi)都在進行A→B的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol，乙中每分鐘減少2 mol，則兩容器中的反應(yīng)速率

A．甲快

B．乙快

C．相等

D．無法判斷[

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是                ，影響反應(yīng)速率的外部條件有       、             、           、             等。

鹽酸與鋅片反應(yīng)時，若加入可溶性的固態(tài)醋酸銅[(CH₃OOO)₂Cu]，將產(chǎn)生兩種影響氫氣生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。

在下列四種溶液中，加入少量固體二氧化錳，能生成氣體的是

A．3 mol/L H2 O2溶液	B．3 mol/L NaOH溶液
C．1 mol/L KClO3溶液	D．1 mol/L鹽酸

對于反應(yīng)A₂＋3B₂＝2C＋D，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A．V(B₂)＝0.8mol/(L·s)      B．V(D)＝0. 6mol/(L·s)
C．V(C)＝0.6mol/(L·s)        D．V(A₂)＝0.8mol/(L·min)

實驗室中欲加快制取氫氣的速率，應(yīng)采取的措施是

A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)	B．純鋅與濃硫酸反應(yīng)
C．含銅、鉛等雜質(zhì)的粗鋅與稀硫酸反應(yīng)	D．粗鋅與稀硝酸反應(yīng)

反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v_(A) ＝0.15mol/(L·s)     ②v_(B)＝0.6mol/(L·s)③v_(C)＝0.5mol/(L·s) ④v _(D) ＝0.45mol/(L·s)
則反應(yīng)進行由快到慢的順序為：
A．④＞③＞①＞②                          B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞①                D．④＞③＞②＞①