在下列四種溶液中，加入少量固體二氧化錳，能生成氣體的是
A．3 mol/L H2 O2溶液B．3 mol/L NaOH溶液
C．1 mol/L KClO3溶液D．1 mol/L鹽酸
A
二氧化錳可用作過(guò)氧化氫制備氧氣的催化劑，與其他三種物質(zhì)不反應(yīng)．
解答：解：A、過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑時(shí)可生成氧氣，故A正確；
B、二氧化錳與3摩/升NaOH溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化錳與1摩/升KClO3溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、在加熱條件下二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）
I．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   據(jù)此回答以下問(wèn)題：
（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______（填序號(hào)，錯(cuò)選扣分）。
① 升高溫度  ② 增大壓強(qiáng)  ③ 使用催化劑  ④ 及時(shí)分離出NH3
（2）對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，
說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)____________________________________。
①N2的正反應(yīng)速率是NH3的逆反應(yīng)速率的1/2  
②在恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
③N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2    
④單位時(shí)間內(nèi)每生成3mol H2的同時(shí)有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時(shí)有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿_(dá)___________（選填序號(hào)）。
選項(xiàng)
a
b
c
d
x
溫度
溫度
加入H2的物質(zhì)的量
加入NH3的物質(zhì)的量
y
NH3的物質(zhì)的量
平衡常數(shù)K
NH3的轉(zhuǎn)化率
生成物物質(zhì)的量總和
 
II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。
某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：
 
0.01mol·L－1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol·L－1
Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積
/mL
實(shí)驗(yàn)
溫度
/℃
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1
5
V1
35
25
---------
實(shí)驗(yàn)2
5
5
40
25
----------
實(shí)驗(yàn)3
5
5
V2
0
-----------
 該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V1=___________mL.
（2）可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。
①圖中t4到t6段時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是             ；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是
A．增大硫酸的濃度B．減小硫酸的濃度
C．增加鐵的量D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把下列四種Ｘ溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L的鹽酸溶液的燒杯中（忽略體積變化），Ｘ和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是
A．20mL 3mol/L 的Ｘ溶液B．30mL 2mol/L 的Ｘ溶液
C．10mL 4mol/L 的Ｘ溶液D．20mL 2mol/L 的Ｘ溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在T℃下，將1 mol N2和3 mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內(nèi)，起始?jí)簭?qiáng)為101KPa，經(jīng)過(guò)30s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10。試求：
此反應(yīng)過(guò)程中N2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________________________。
H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________________。
維持一定溫度和壓強(qiáng)不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1 mol N2、3 mol H2，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率與上述平衡相等，則該平衡時(shí)，容器的體積為_(kāi)____________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       
(2)反應(yīng)開(kāi)始到10s用X表示的平均反應(yīng)速率為                
(3)Y的轉(zhuǎn)化率是                       
（4）下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．10s時(shí)，該反應(yīng)已經(jīng)停止
B．10s之前X的消耗速率小于它的生成速率
C．10s時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．10s時(shí)X、Y、Z的濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）將等物質(zhì)的量的A與B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A+B==xC+2D，5min后測(cè)得C（D）=0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5且v（C）=0.1mol/（L·min）
（1）：A在5min后的濃度 （2）：v（B）=？ （3）：x=？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）把0.8 mol X 氣體和0.4 mol Y 氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2 X（g）+ Y (g) n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)-1，計(jì)算：
（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率;
（2）2 min末時(shí)Y的濃度。 
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n 值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化
學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．能夠節(jié)約原料和能源B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量
C．能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率

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