對于反應(yīng)A2＋3B2＝2C＋D，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A．V(B2)＝0.8mol/(L·s)      B．V(D)＝0. 6mol/(L·s)
C．V(C)＝0.6mol/(L·s)        D．V(A2)＝0.8mol/(L·min)
B
在同一化學(xué)反應(yīng)方程式中，不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但是意義完全相同，均表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。解此題只需將各選項(xiàng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為相同的物質(zhì)的反應(yīng)速率即可判斷其反應(yīng)速率的大小。
以V(B2)為標(biāo)準(zhǔn)；B選項(xiàng)，V(B2)="3" V(D)=" 1." 8mol/(L·s)；
C選項(xiàng)，V(B2)= V(C)="0.9" mol/(L·s)    ；
D選項(xiàng)，V(B2)="3" V(A2)＝2.4 mol/(L·min) ="0.04" mol/(L·s)
所以最快的為B選項(xiàng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在10L密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為
A．1.2mol·(L·min)-1B．0.6 mol·(L·min)-1
C．1.0 mol·(L·min)-1D．0.4 mol·(L·min)-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末收集到氫氣1.12 L（標(biāo)況），在此之后，又經(jīng)過4 min鐵粉全部溶解。則：
（1）在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？?
（3）前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率哪個較快？為什么？試解釋原因。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是指正反應(yīng)速率
B．在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率是正值，逆反應(yīng)的速率是負(fù)值
C．在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應(yīng)所達(dá)到的限度
D．對于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物沒有一定的限度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示。其中t1—t2速率變化的主要原因是______________________________；t2—t3速率變化的主要原因是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）
某課外興趣小組探究鋁與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;
（1）實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)原理：                           。
（2）實(shí)驗(yàn)用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水、膠頭滴管、溫度計(jì)。
（3）實(shí)驗(yàn)裝置（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）

（4）實(shí)驗(yàn)方法
①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置的氣密性
②取3塊鋁條（足量）加入到試管中。
③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。
④測量試管中溶液的溫度。
⑤收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。
（5）數(shù)據(jù)處理及問題討論
①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如下的圖。

②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。
OE：       ；EF：       ；FG：        。
寫出這三段時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG 表示），并解釋原因。
速率大小比較：       。原因：________  
③如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣
的量，他在鹽酸中分別加入下列溶液：
A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液 E. NaNO3溶液
你認(rèn)為可行的是（填編號）                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2 + O2  2SO3，如果SO2的起始濃度為2 mol/L ，2min后SO2的濃度為1.8mol/L，則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：
A．1mol／(L·min)B．0.9mol／(L·min)
C．0.2mol／(L·min)D．0.1mol／(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1L容器中加入4 molA和4 molB發(fā)生3A(g)+B(g)2C(g)的反應(yīng)，如果A的平均反應(yīng)速率為0·12mol／（L·s），則10 s時容器中的B是
A．2.8 molB．1.6 molC．3.2 molD．3.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)    ?CH3OH(g)；ΔH＜0。第2 min時只改變一個條件，反應(yīng)情況如下表：
時間
c(CO)/ mol/L
c(H2)/mol/L
c(CH3OH)/ mol/L
起始
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.2
第4 min
0.4
1.8
0.6
第6 min
0.4
1.8
0.6
下列說法不正確的是
A．第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度
C．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑
D．第6 min時，其他條件不變，如果升高溫度，正反應(yīng)速率增大

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同步練習(xí)冊答案