決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是                ，影響反應(yīng)速率的外部條件有       、             、           、             等。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若開始時(shí)加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均速率為0.12mol/(L·s)，則10s時(shí)容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為：
A．3.2molB．2.4molC．0.8molD．0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生做濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)時(shí)，將3支試管編號(hào)為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的時(shí)間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s。請(qǐng)將３個(gè)時(shí)間數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
試管編號(hào)
加３％Na2S2O3溶液/ml
加H2O/ml
加H2SO4（1:5）/滴
出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間/s
①
3[
3
5
a
②
4
2
5[]
b
③
5
1
5
c
(1) a=       、b=      、 c=      
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：                                                            
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                [來源:

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v(A) ＝0.15mol/(L·s)     ②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.5mol/(L·s) ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)
則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋?br />A．④＞③＞①＞②                          B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞①                D．④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．把石灰石固體研細(xì)后與鹽酸反應(yīng)
B．食品放在冰箱中貯藏
C．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑
D．鋁和燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，稍微加熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分，每空2分）甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。
（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級(jí)電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）
                                                                        。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲組：通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。實(shí)驗(yàn)裝置如圖，實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號(hào)
A溶液
B溶液
①
2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
②
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
③
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
該實(shí)驗(yàn)探究的是            對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是               (用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空)。
（3）乙組：通過測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?u>              對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但該組同學(xué)始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積固定的密閉容器中，一氧化碳與氫氣生成甲醇的反應(yīng)如下：   

CO(g) +2H2(g)  CH3OH (g)
下列說法正確的是       （   ）
A．在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系
體積壓縮到原來的一半，氫氣的濃度減少
B．催化劑的存在使一氧化碳與氫氣更大限度的
轉(zhuǎn)化生成甲醇
C．用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)D <v(CO)C
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)2A+3B2C，△H<0，下列條件的改變一定可以加快正反應(yīng)速率的是
A．增加壓強(qiáng)　　　　　　　　　　　B．升高溫度
C．增加A的量D．加入二氧化錳作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 moI A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)
2A(g)＋B(g)2C(g)， 若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6 mo1·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s -1
② 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s -1
③ 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④ 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mo1·L-1
其中正確的是 (     )
A．①③B．①④C．②③ D．③④

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