原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。
請回答下列問題：
(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為________，第一電離能最小的元素是________(填元素符號)。
(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是________(填化學(xué)式)，呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是___________________。
(3)B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為________。另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為________________________________________________g·cm^－3(保留兩位有效數(shù)字)。(＝1.732)

　圖一　　　　　　圖二　　　　　　　圖三
(4)D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)序號)。
①極性鍵　�、诜菢O性鍵　�、叟湮绘I　　④金屬鍵
(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是________。請寫出上述過程的離子方程式：_________________________________________。

已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個(gè)未成對電子。
請回答下列問題：
（1）D是元素周期表中第________周期，第________族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為________。
（2）A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是________（填元素符號）。
（3）由A、B、C形成的離子CAB^－與AC₂互為等電子體，則CAB^－中A原子的雜化方式為________。B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的沸點(diǎn)的主要原因是________________________________________________________________。
（4）D能與AC分子形成D（AC）₅，其原因是AC分子中含有________________。D（AC）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5 ℃，沸點(diǎn)為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）₅晶體屬于________（填晶體類型）。
（5）SiO₂的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Cl^－去掉，并將Na^＋全部換成Si原子，再在每兩個(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)Si原子便構(gòu)成了晶體Si的一個(gè)晶胞。再在每兩個(gè)相鄰的Si原子（距離最近的兩個(gè)Si原子）中心連線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，便構(gòu)成了SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有________個(gè)Si原子，________個(gè)O原子。

汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶，汽車尾氣的污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題。為使汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放，催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖甲：

　　　　　　　甲　　　　　　　　　　乙
（1）下列有關(guān)說法正確的是________。

A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化

B．O2、CO2、N2都是非極性分子

C．每個(gè)N2中，含有2個(gè)π鍵

D．CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為[：N??O：]＋

（2）CO與Ni可生成羰基鎳[Ni（CO）₄]，已知其中鎳為0價(jià)，鎳原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為_____________________；[Ni（CO）₄]的配體是________，配位原子是________。
（3）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布式為4d²5s²，它在周期表中的位置是________。
（4）為了節(jié)省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物催化劑。一種復(fù)合氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖乙，則與每個(gè)Sr^2＋緊鄰的O^2－有________個(gè)。

Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
Q	Q的單質(zhì)是實(shí)驗(yàn)室常用的惰性電極材料
R	R原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對電子
T	負(fù)二價(jià)的元素T的氫化物在通常狀況下是一種液體，且其中T的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
X	X是第三周期電負(fù)性最大的元素
Y	元素Y位于周期表的第10列
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為36的核素

 
（1）Z元素的原子基態(tài)時(shí)的電子排布式是________。
（2）下列敘述正確的是________（填字母序號）。
a．Q的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強(qiáng)
c．R的氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)在同族元素的氫化物中最低
d．R的第一電離能、電負(fù)性都比Q的大
（3）Q和T可形成兩種常見化合物，分別表示為QT和QT₂。QT分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________；QT₂分子中，Q原子采取________雜化。
（4）笑氣（R₂T）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為R₂T與QT₂分子具有相似的結(jié)構(gòu)。故R₂T的空間構(gòu)型是________，其為________（填“極性”或“非極性”）分子。
（5）含有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則該晶體的化學(xué)式為________；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離相等且最近的Y原子有______個(gè)。

（2013山東臨沂一模）（15分）碳是形成化合物種類最多的元素。
（1）CH₂CH—C≡N是制備腈綸的原料,其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為　　　　（填最簡整數(shù)比）,寫出該分子中所有碳原子的雜化方式　　　　。 
（2）乙醇（CH₃CH₂OH）與二甲醚（CH₃OCH₃）的分子式均為C₂H₆O,但CH₃CH₂OH的沸點(diǎn)高于CH₃OCH₃的沸點(diǎn),其原因是　                    。 
（3）某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為　　　　。 
（4）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強(qiáng)的耐磨性能,右圖所示的碳化硅的晶胞（其中為碳原子,為硅原子）。每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有　　　　個(gè)。設(shè)晶胞邊長為a cm,密度為b g/cm³,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為　（用含a、b的式子表示）。 

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,元素X的原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y與X同周期,其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與占據(jù)p軌道的電子數(shù)相同,Z是X的同族相鄰元素;W是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素。用元素符號回答下列問題:
（1）X、Y、Z的電負(fù)性由小到大的順序是　　　　。 

（2）與X、Y形成的一種化合物互為等電子體,則的空間構(gòu)型為　　　　、電子式為　　　　。 
（3）同為原子晶體的ZX與ZY₂中硬度小的是　　　　。 
（4）X和W所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出:
①基態(tài)W²⁺的價(jià)電子排布式　　　　;
②該晶體的化學(xué)式　　　　。

已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素,A是原子半徑最小的元素,B元素基態(tài)原子的2p軌道上只有兩個(gè)電子,C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子,D是元素周期表中電負(fù)性最大的元素,E²⁺的核外電子排布和Ar原子相同,F的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和。
請回答下列問題:
(1)分子式為BC₂的空間構(gòu)型為　　　　　　　　　形;F²⁺的核外電子排布式為　　　　　　　　。 
(2)A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B　　　　C(填“大于”或“小于”);A、C兩元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1∶1 的化合物,C元素的雜化類型為　　　　。 
(3)A₂C所形成的晶體類型為　　　　;F單質(zhì)形成的晶體類型為　　　　。 
(4)F元素氧化物的熔點(diǎn)比其硫化物的　　　　(填“高”或“低”),請解釋其原因　                                            
                                                     　。 
(5)E元素與C元素形成的化合物是　　　　化合物,其晶體熔化時(shí)破壞的作用力是　　　　,晶體EC的熔點(diǎn)比晶體BC₂的熔點(diǎn)　　　　(填“高”或“低”)。

Ⅰ.圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。
(1)短周期某主族元素M的電離能情況如甲圖所示,則M元素位于周期表的第　　　　族。 
(2)乙圖是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第　　　　族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線a和b,你認(rèn)為正確的是　　　　。 

Ⅱ.由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法,Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑。如:2Na₂O+2Cl₂4NaCl+O₂;2CaO+2Cl₂2CaCl₂+O₂;SiO₂+2CCl₄SiCl₄+2COCl₂;Cr₂O₃+3CCl₄2CrCl₃+3COCl₂。
請回答下列問題:
(1)Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均為+3價(jià),寫出Cr³⁺的基態(tài)電子排布式:　 。 
(2)COCl₂俗稱光氣,分子中C原子采取sp²雜化成鍵。光氣分子結(jié)構(gòu)式是　　　　　　　　,其中碳氧原子之間共價(jià)鍵是　　　　。 
A.2個(gè)σ鍵   B.2個(gè)π鍵
C.1個(gè)σ健,1個(gè)π鍵
(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為　　　　。最近的Ca原子和O原子的核間距為a cm,則CaO晶體密度的計(jì)算式為　  。 

第4周期元素由于受3d能級電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
Ⅰ.第4周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的。鎵(₃₁Ga)的基態(tài)原子的電子排布式是　　　　　　　　　　　;₃₁Ga的第一電離能卻明顯低于₃₀Zn的,原因是　                                                  
                                                    　。 
Ⅱ.第4周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
(1)CO和NH₃可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N₂互為等電子體,CO分子中C原子上有一對孤電子對,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為　　　　。NH₃分子中N原子的雜化方式為　　　　雜化,NH₃分子的空間立體構(gòu)型是　　　　。 
(2)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為AX₃的是　　　　。 

(3)圖乙為一個(gè)銅晶胞,此晶胞立方體的邊長為a cm,Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm³,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為　　　　mol^-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X是有機(jī)物主要組成元素。X的一種1∶1型氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素,Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個(gè)未成對電子。
(1)X在該氫化物中以　　　　方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該　　　　(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點(diǎn)。 
(2)Y在周期表中位于　　　　　　　　　　　　;Z⁴⁺的核外電子排布式為　　　　。 
(3)工業(yè)上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看作一種含氧酸鹽)。經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復(fù)單位為正方體(如圖),邊長為4.03×10^-10 m,頂點(diǎn)位置為Z⁴⁺所占,體心位置為Ba²⁺所占,所有棱心位置為O^2-所占。

①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　(Z用元素符號表示)。 
②在M晶體中,Ba²⁺的氧配位數(shù)(Ba²⁺周圍等距且最近的O^2-的數(shù)目)為　　　　。 
③晶體M密度的計(jì)算式為ρ=　　　　　　　　　　(Z相對原子質(zhì)量為48)。