已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素,A是原子半徑最小的元素,B元素基態(tài)原子的2p軌道上只有兩個電子,C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子,D是元素周期表中電負性最大的元素,E2+的核外電子排布和Ar原子相同,F的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和。
請回答下列問題:
(1)分子式為BC2的空間構型為　　　　　　　　　形;F2+的核外電子排布式為　　　　　　　　。 
(2)A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B　　　　C(填“大于”或“小于”);A、C兩元素可組成原子個數(shù)比為1∶1 的化合物,C元素的雜化類型為　　　　。 
(3)A2C所形成的晶體類型為　　　　;F單質(zhì)形成的晶體類型為　　　　。 
(4)F元素氧化物的熔點比其硫化物的　　　　(填“高”或“低”),請解釋其原因　                                            
                                                     　。 
(5)E元素與C元素形成的化合物是　　　　化合物,其晶體熔化時破壞的作用力是　　　　,晶體EC的熔點比晶體BC2的熔點　　　　(填“高”或“低”)。
(1)直線　1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
(2)小于　sp3
(3)分子晶體　金屬晶體
(4)高　CuO的晶格能大于CuS的晶格能
(5)離子　離子鍵　高
由題意可以判斷出A為H元素,根據(jù)電子排布特點可以得出B為C元素,C為O元素。電負性最大的是非金屬性最強的F元素,E為Ca元素,F應該是29號元素Cu。(1)CO2的空間構型為直線形,Cu2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)氧元素非金屬性比碳元素強,可知穩(wěn)定性CH4<H2O,H2O2的O的雜化類型,根據(jù)VSEPR模型應該是四面體形,sp3雜化。(3)冰為分子晶體,Cu為金屬晶體。(4)離子晶體半徑小于半徑,故CuO的離子鍵強,晶格能較大,熔點較高。(5)CaO是離子化合物,晶體熔化時破壞離子鍵,CO2形成的晶體為分子晶體,熔點較低。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如圖所示；D元素的價電子構型為nsnnpn＋2；E是第4周期的過渡元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D2形成的配位鍵強。E單質(zhì)與BD形成的配合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑。
C元素的電離能

（1）E（BD）5晶體屬于________（填晶體類型）。
（2）A元素和B元素組成的化合物分子之間________（填“能”或“不能”）形成氫鍵。
（3）基態(tài)E原子的電子排布式為___________________________________ 。
（4）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是________（填元素符號）。
（5）C2和B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價鍵類型有________。
（6）已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結構相似。根據(jù)
下表數(shù)據(jù)，說明BD分子比C2分子活潑的原因_____________________________。
 
X—Y
X＝Y
X≡Y
BD的鍵能/kJ·mol－1
357.7
798.9
1 071.9
C2的鍵能/kJ·mol－1
154.8
418.4
941.7
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)。
 
A
B
C
D
E
化合價
－4
－2
－1
－2
－1
電負性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
 
①E原子的核外電子排布式為________；
②上表中的元素可以組成分子式為ADC2的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構。則該分子的結構簡式為________；中心原子的雜化方式為________；
(2)銅的某種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式為________；

(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋，已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉀、鎂、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，屬于海水中的常量元素。
（1）鉀、鎂、氟、硼電負性從大到小的排列順序是__________________________。
（2）鎵與硼同主族，寫出鎵元素原子的價電子排布式（即外圍電子排布式）：________________。
（3）用價層電子對互斥模型推斷BF3和NF3的空間構型分別為________、________。
（4）鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結構為K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8個頂角，F(xiàn)－處于晶胞的棱邊中心。由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學式為________，每個K＋與________個F－配位。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是　　　　(填編號)。 
(2)元素⑥形成的最高價含氧酸根的立體構型是　　　　,其中心原子的雜化軌道類型是　　　　。
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是　　　　。
A．分子中含有氫鍵
B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵
D．該氫化物分子中,②原子采用sp2雜化
(4)某元素的特征電子排布式為nsnn,該元素原子的核外最外層電子的孤電子對數(shù)為　　　　;該元素與元素①形成的分子X構形為　　　　;X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是                                                  。
(5)科學發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性,其晶胞的結構特點如圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心),則該化合物的化學式為　　　　(用對應的元素符號表示)。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：A、B、C、D為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同；D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子。
請回答下列問題：
（1）D是元素周期表中第________周期，第________族的元素；其基態(tài)原子的外圍電子排布式為________。
（2）A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是________（填元素符號）。
（3）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－中A原子的雜化方式為________。B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的沸點的主要原因是________________________________________________________________。
（4）D能與AC分子形成D（AC）5，其原因是AC分子中含有________________。D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）5晶體屬于________（填晶體類型）。
（5）SiO2的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋全部換成Si原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個Si原子便構成了晶體Si的一個晶胞。再在每兩個相鄰的Si原子（距離最近的兩個Si原子）中心連線的中點處增添一個O原子，便構成了SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有________個Si原子，________個O原子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素。
(1)S、Cl組成的一種化合物的分子結構與H2O2相似，則此化合物的結構式為________。N、O、S三種元素的電負性由大到小的順序為____________。
(2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。某化合物Y與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成圖甲所示的離子。
①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式：____________；
②該離子中含有化學鍵的類型有________(填序號)；
A．極性鍵B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵
③該離子中C原子的雜化方式有________。

(3)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結構如圖乙所示。寫出該反應的離子方程式：_____________________________________
___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24。
（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為   。
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是   （用元素符號回答）。
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是   。
（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結構式為   。
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為   。
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是                  。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是          。
（3）（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是           。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（1）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=" —103" 8．7kJ．mol—1
若該反應中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有         mol。
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在     （填標號）
a．離子鍵  b．共價鍵  c．配位鍵  d．范德華力
（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，在與石墨結構相似的六方氮化硼晶缽中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為___        。
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為3．615×l0—10m，立方氮化硼晶胞中含有     個氮原子、     個硼原子，立方氮化硼的密度是     g．cm一3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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