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第4周期元素由于受3d能級電子的影響,性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
Ⅰ.第4周期元素的第一電離能隨原子序數的增大,總趨勢是逐漸增大的。鎵(31Ga)的基態(tài)原子的電子排布式是　　　　　　　　　　　;31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn的,原因是　                                                  
                                                    　。 
Ⅱ.第4周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
(1)CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體,CO分子中C原子上有一對孤電子對,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構,則CO的結構式可表示為　　　　。NH3分子中N原子的雜化方式為　　　　雜化,NH3分子的空間立體構型是　　　　。 
(2)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學式為AX3的是　　　　。 

(3)圖乙為一個銅晶胞,此晶胞立方體的邊長為a cm,Cu的相對原子質量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數可表示為　　　　mol-1(用含a、ρ的代數式表示)。
Ⅰ.1s22s22p63s23p63d104s24p1　30Zn的4s能級處于全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定
Ⅱ.(1) (或CO)　sp3　三角錐形
(2)b　(3)
Ⅰ.根據構造原理,31Ga的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1;因30Zn的4s能級處于全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定。
Ⅱ.(1)因為“CO與N2互為等電子體”,故其具有相同的結構,由N2的結構、“C原子上有一對孤電子對”和“C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構”可知,CO的結構式可表示為 (或CO);NH3分子中中心原子N的雜化方式為sp3雜化,空間構型為三角錐形。(2)a圖中1個黑球周圍有6個相鄰白球,1個白球周圍有3個相鄰黑球,故黑∶白=1∶2;b圖中1個黑球周圍有6個相鄰白球,1個白球周圍有2個相鄰黑球,故黑∶白=1∶3。(3)一個銅晶胞所含有的銅原子數為×8+×6=4,由ρ g/cm3=得:NA= mol-1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥生產等方面有重要應用。請回答下列問題：
（1）砷原子的核外電子排布式為_____________________________________。
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3＋與CN－之間的鍵型為________，該化學鍵能夠形成的原因是______________________________________________________。
（3）NH4＋中氮原子的雜化類型為________，NH4＋的空間構型為________。
（4）已知：
 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
分解溫度（K）
873
773
1 073
713.2
 
分析上表中四種物質的相關數據，請回答：
CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是___________________________________________________________________________。
CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_________________________________________________________________________。
結合上述數據和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時________先液化。
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出8種元素的電負性數值：
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負性
0.9
1.2
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
0.8
 
請回答下列有關問題：
估計鈣元素的電負性的取值范圍：________<X<________。經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlCl3中形成的化學鍵的類型及其理由：__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍。
(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數目為________。
②該化合物的化學式為________。
(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是________。
(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。
(4)Y與Z可形成YZ42-。
①YZ42-的空間構型為________(用文字描述)。
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學式：________。
(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數目為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在電解煉鋁過程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據題意完成下列填空：
（1）冰晶石的化學式為________，含有離子鍵、________等化學鍵。
（2）生成物中含有10個電子的分子是________（寫分子式），該分子的空間構型為________，中心原子的雜化方式為________。
（3）反應物中電負性最大的元素為________（填元素符號），寫出其原子最外層的電子排布圖：________。
（4）Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量為M，則一個晶胞中Al原子的數目為________；Al晶體的密度為________（用字母表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：
（1）鈦有兩種原子，它們互稱為____。元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第____族；基態(tài)原子的電子排布式為_____；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于_____區(qū)元素。
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如圖所示，它的化學式是______，

（3）氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金裝飾的替代品。以TiCl4為原料，經過一系列反應，可以制Ti3N4和納米TiO2
。
①Ti3N4中元素的化合價為_____。TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構型為______。
②反應①為置換反應、該反應的化學方程式為______。
③納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如下：

化合物甲的分子中采取雜化的碳原子個數為_____，化合物乙中采取雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為_____。
④有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該氮化鈦晶胞中含有______個N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為______g． (NA為阿伏加德羅常數的數值，只列算式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數依次增大的前四周期常見元素，其相關信息如下表：
元素
相關信息
Q
Q的單質是實驗室常用的惰性電極材料
R
R原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子
T
負二價的元素T的氫化物在通常狀況下是一種液體，且其中T的質量分數為88.9%
X
X是第三周期電負性最大的元素
Y
元素Y位于周期表的第10列
Z
Z存在質量數為65，中子數為36的核素
 
（1）Z元素的原子基態(tài)時的電子排布式是________。
（2）下列敘述正確的是________（填字母序號）。
a．Q的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強
c．R的氣態(tài)氫化物的熔點在同族元素的氫化物中最低
d．R的第一電離能、電負性都比Q的大
（3）Q和T可形成兩種常見化合物，分別表示為QT和QT2。QT分子中σ鍵和π鍵的個數比為________；QT2分子中，Q原子采取________雜化。
（4）笑氣（R2T）是一種麻醉劑，有關理論認為R2T與QT2分子具有相似的結構。故R2T的空間構型是________，其為________（填“極性”或“非極性”）分子。
（5）含有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結構如圖所示。則該晶體的化學式為________；晶體中每個鎂原子周圍距離相等且最近的Y原子有______個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2012年12月，我國成功實現殲—15飛機在“遼寧號”航母上的起降實驗，建造航母平臺和艦載飛機離不開如鈦、物質A等材料。請回答下列問題：
(1)寫出鈦基態(tài)原子的核外電子排布式：___________________________。
(2)已知元素A處于第3周期，其原子的第一至第四電離能數據如表所示：
電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
738
1 451
7 733
10 540
 
①A的元素符號為________。
②與元素A同周期的電負性最大的元素為________(填元素符號)，該元素能與同周期的另一種非金屬元素形成5原子分子，該分子的中心原子采用的雜化方式是________，該分子的空間構型為________。
(3)鈦鎂合金是制造高性能飛機的重要材料。已知鈦、鎂金屬均采用六方最密堆積()，下列說法正確的是________(填序號)。
A．用鈦鎂合金來制造高性能飛機，主要由于其價格昂貴，制造出的飛機能賣個好價錢
B．在高溫下切割金屬鈦不會產生任何安全事故
C．鈦、鎂金屬晶體中，其配位數均為12
D．金屬鈦的熔點很高(1 668 ℃)，與金屬鍵關系不大
(4)鈣鈦型復合氧化物(如圖所示)可用于制造航空母艦中的熱敏傳感器，該晶體以A原子為晶胞的頂點，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B是V、Cr、Mn或Fe時，這種化合物具有很好的電化學性能。用A、B、O表示鈣鈦型復合氧化物晶體的化學式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

同一周期（短周期）各元素形成單質的沸點變化如下圖所示（按原子序數連續(xù)遞增順序排列）。該周期部分元素氟化物的熔點見下表。

（1）A原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子、_______種不同能級的電子；
（2）元素C的原子核外電子排布式______________________；
（3）解釋上表中氟化物熔點差異的原因：__________________________；
（4）在E、G、H三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是________（填化學式）。A、B、C三種原子形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________（填離子符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的。
鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是_________________________________________；
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是______________________________________；
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，則CO的結構式可表示為________________。NH3 分子中N原子的雜化方式為_______雜化，NH3分子的空間立體構型是____________。
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相關的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是________。

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度
為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為________ mol-1(用含a、ρ的代數式表示)。

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