一種鹽X與氫氧化鈉共熱,可放出無色氣體Y,Y經(jīng)過一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反應又生成X,則X可能是下列中的（  ）

A．(NH4)2SO4

B．NH4NO3

C．NH4Cl

D．NH4HCO3

某學習興趣小組探究氨氣的制取實驗:
(1)甲同學擬用下列實驗方法制備氨氣,其中合理的是           (填序號,下同)。

A．將氯化銨固體加熱分解

B．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

C．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中

D．將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中

(2)如圖是甲同學設計收集氨氣的幾種裝置,其中可行的是       ,集氣的原理是                                           。

實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
(1)為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為________ ；為了吸收該反應中產(chǎn)生的尾氣，可選擇的最佳裝置是________(填序號)。

(2)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計。
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再使氧化銅與稀硫酸反應。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與烯硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO₄，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀(一般當鐵離子的濃度下降到10^－5mol·L^－1時，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
(已知：常溫下，K_sp[Cu(OH)₂]＝10^－22，K_sp[Fe(OH)₃]＝10^－38)
請回答下列問題：
①方案1中儀器N的名稱是________。
②方案2中為了使鐵元素全部沉淀，應調(diào)節(jié)pH至少為________。
③方案2中甲物質(zhì)可選用________(填序號)。

A．CaO

B．NaOH

C．CuCO3

D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3

④方案2反應中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因：___________________________________________。

由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是（  ）

A．MgMg(NO3)2

B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

C．MgMgOMg(NO3)2

D．MgMgSO4Mg(NO3)2

某課外活動小組欲利用CuO與NH₃反應，研究NH₃的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為________。
（2）實驗室中，利用裝置A還可制取的無色氣體是________(填字母)

A．Cl2

B．O2

C．CO2

D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH₃具有________性，寫出相應的化學方程式___________________________
________________________________________________________________________。
（4）E裝置中濃硫酸的作用______________________________________________。
（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：_______________________________________________________________。
（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重m g，裝置F測得氣體的體積為n L(已折算成標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)

已知AgNO₃晶體加熱分解生成兩種單質(zhì)和紅棕色氣體。用下列某些裝置粗略測定混入了其他不分解也不參與反應的雜質(zhì)的硝酸銀的純度，并進行有關(guān)實驗(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已略去)，填寫下列空白。

（1）寫出AgNO₃受熱分解的化學方程式：_______________________________________________________________。
（2）測定AgNO₃的純度，可選用由A、B、C、D組成的裝置，但其中不合理的是____________，該錯誤引起的后果是____________________________________________。
（3）B瓶中的空氣對實驗結(jié)果________(填“有”或“無”)影響，理由是____________________________________________________________________________。
（4）如果改進裝置后，稱取硝酸銀試樣4.00 g置于A中緩緩加熱，待反應完全后，產(chǎn)生的氣體通過B、C裝置后，測得量筒中水的體積，并折算成標準狀況下氣體的體積為112 mL，則試樣的純度為________。
（5）如果加熱Cu(NO₃)₂生成氧化銅，則加熱分解所得氣體應通入裝置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________________________________。

為了探究AgNO₃的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。
Ⅰ.AgNO₃的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO₃溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag^＋除盡后，進行了如下實驗。可選用的試劑：KSCN溶液、氯水。
（1）請完成下表：

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量除盡Ag＋后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩	____	存在Fe3＋

 
Ⅱ.AgNO₃的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO₃固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。

（2）裝置B的作用是____________________________________________________。
（3）經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O₂，其驗證方法是__________________________________________________________。
（4）【查閱資料】Ag₂O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag₂O可溶于氨水。
【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag₂O；ⅲ.Ag和Ag₂O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。

實驗編號	操作	現(xiàn)象
a	加入足量氨水，振蕩	黑色固體不溶解
b	加入足量稀硝酸，振蕩	黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生

 
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是__①__(填實驗編號)。
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO₃固體熱分解的產(chǎn)物有__②__。

氮元素及其化合物在國防科學技術(shù)生產(chǎn)中有重要應用。
（1）寫出實驗室制NH₃的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　           
（2）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式　　　　　  　　　　　　　　。
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+ H₂ (g) △H＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有　　　　　                            　，已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中，c(H₂O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，
（4）在容積為2L容器中發(fā)生反應CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+ H₂ (g)，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ

若在t₀時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅱ

（5）工業(yè)上尿素CO(NH₂)₂由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其化學反應方程式為　　　　　　　　
（6）合成尿素時，當氨碳比=4，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示．
�、貯點的逆反應速率v_逆(CO₂)　 B點的正反應速率為v_正(CO₂)（填“＞”、“＜”或“＝”）
　②NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為　　　　　　 。

下列能夠檢驗出KI中是否含有Br^-的實驗是（  ）

A．加入足量的新制氯水,溶液顏色變深,則含有Br-

B．加入KMnO4酸性溶液,溶液顏色褪去,則含有Br-

C．加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,CCl4層有色,則含有Br-

D．加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在無色的水層中加入氯水,溶液呈橙黃色,則含有Br-

從淡化海水中提取溴的流程如下:
淡化海水低濃度　Br₂含Br^-等的溶液Br₂的濃溶液液溴
下列有關(guān)說法不正確的是（  ）
A.X試劑可用Na₂SO₃飽和溶液
B.步驟Ⅲ的離子反應:2Br^-+Cl₂2Cl^-+Br₂
C工業(yè)上每獲得1 mol Br₂,需要消耗Cl₂ 44.8 L
D.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾