Question

已知AgNO₃晶體加熱分解生成兩種單質(zhì)和紅棕色氣體。用下列某些裝置粗略測定混入了其他不分解也不參與反應(yīng)的雜質(zhì)的硝酸銀的純度，并進行有關(guān)實驗(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已略去)，填寫下列空白。

（1）寫出AgNO₃受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。
（2）測定AgNO₃的純度，可選用由A、B、C、D組成的裝置，但其中不合理的是____________，該錯誤引起的后果是____________________________________________。
（3）B瓶中的空氣對實驗結(jié)果________(填“有”或“無”)影響，理由是____________________________________________________________________________。
（4）如果改進裝置后，稱取硝酸銀試樣4.00 g置于A中緩緩加熱，待反應(yīng)完全后，產(chǎn)生的氣體通過B、C裝置后，測得量筒中水的體積，并折算成標準狀況下氣體的體積為112 mL，則試樣的純度為________。
（5）如果加熱Cu(NO₃)₂生成氧化銅，則加熱分解所得氣體應(yīng)通入裝置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________________________________。

Answer 1

（1）2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑
（2）C   無法將水排入量筒
（3）無    AgNO₃分解產(chǎn)生的氣體V_NO2∶V_O2＝2∶1，通入水后有O₂剩余
（4）85.0%
（5）F    Cu(NO₃)₂分解產(chǎn)生的氣體V_NO2∶V_O2＝4∶1，恰好被水完全吸收，為防止液體倒吸而應(yīng)選裝置F

（1）AgNO₃晶體加熱分解生成Ag、O₂以及紅棕色NO₂氣體。（2）測定AgNO₃分解產(chǎn)生的氣體的體積利用排水法測定，若氣體從長導(dǎo)管進，無法將水排入量筒。（3）AgNO₃分解產(chǎn)生的氣體V_NO2∶V_O2＝2∶1,4NO₂＋O₂＋H₂O===4HNO₃，O₂過量，通入水后有O₂剩余，B瓶中的空氣對實驗結(jié)果無影響。（4）根據(jù)AgNO₃分解產(chǎn)生的氣體V_NO2∶V_O2＝2∶1和4NO₂＋O₂＋H₂O===4HNO₃以及剩余O₂的物質(zhì)的量為0.005 mol，可推知AgNO₃分解產(chǎn)生的O₂為0.01 mol。根據(jù)2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑，可知AgNO₃為3.4 g，則試樣的純度為85.0%。（5）根據(jù)2Cu(NO₃)₂2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑，分解產(chǎn)生的氣體V_NO2∶V_O2＝4∶1，恰好被水完全吸收，為防止液體倒吸而應(yīng)選裝置F。