下列各微粒中，各個(gè)電子層電子數(shù)都達(dá)到2n²個(gè)的是

A．Ne、Ar

B．Al3+、S2－

C．F－、Na+

D．He、Cl－

下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置相符的是

A．                 B．                C．               D．

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中不正確的是

A．Y與Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一

B．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W >Z >X

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W > Z >Y

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）在以上元素的原子中，原子半徑最大的是          （填元素符號(hào)）。
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是                      。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫(xiě)出兩種化合物的電子式                 、                 。
（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測(cè)W不可能具有的性質(zhì)是         。

A．最高正化合價(jià)為＋6價(jià)	B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱	D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

（5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式                                       ， 
M中陽(yáng)離子的鑒定方法                                                 。

圖表法、圖像法是常用的科學(xué)研究方法。

Ⅰ.圖(A)是短周期某主族元素X的電離能所示情況。則X元素位于周期表的第       族。
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第       族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素o的外圍電子排布式:             。
(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是       (填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:               。
(3)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請(qǐng)回答:晶胞中i原子的配位數(shù)為           ,一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為          ，該晶胞的空間利用率為         。

下列敘述中錯(cuò)誤的是（   ）

A．原子半徑：Na＞Si＞Cl	B．穩(wěn)定性：SiH4＜HCl＜H2S
C．金屬性：Na＞Mg＞Al	D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)

B．最外層電子數(shù)為8的微粒均是稀有氣體元素的原子

C．俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)

D．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近尋找制備半導(dǎo)體材料

L—T 5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是（   ）

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、+4、-2	-2

 
A．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)
B．熱穩(wěn)定性：H₂T＜H₂R
C．沸點(diǎn)：H₂T＞H₂R
D．L^2＋與R^2－的核外電子數(shù)相等

a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們?cè)谠�素周期表中的相�?duì)位置如圖所示。下列敘述正確的是（   ）

A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)

B．五種元素中，c元素的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定

C．d氣態(tài)氫化物的水溶液既有氧化性也有還原性

D．e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸，保存在無(wú)色試劑瓶里

已知1—18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（   ）

A．四種元素位于同一周期	B．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
C．離子的氧化性：aW3+＞bX+	D．a(chǎn)+3=c-2