下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的是

A．                 B．                C．               D．
D

試題分析：A.5元素B與13號元素Al是同一主族的元素，而20號元素與Al不在同一主族。錯誤。.5元素B與15號元素P不是同一主族的元素。錯誤。1號元素H與11號元素Na在元素周期表中分別位于第一、第三周期的第ⅠA。二者并不相鄰。錯誤。D.給出的元素的原子序數(shù)與元素在周期表中的位置相符合。正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（12分）  A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣態(tài)④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）A 的名稱是       ，B位于周期表中第   周期第   族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是              
（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是                      
（3）F的元素符號是                       
（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是              ，酸性最強的化學(xué)式是           ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是           
（5）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大， C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯誤的是
A．B、D離子的半徑大小是B>D
B．C的單質(zhì)能將F的單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來
C．化合物AC的沸點比化合物AF的高
D．化合物AF與化合物Y可形成含有共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題


A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E的單質(zhì)均為固體。C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是    周期     族。
（2）A與C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為      。
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子。B4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂l molB－B吸收167kJ熱量，生成1 mo1B2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是        。

A．B4比P4(白磷)既含有極性鍵又含有非極性鍵 
B．l molB4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽2吸收882kJ熱量  
C．B4與B2互為同素異形體
D．B4與B2分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（4）寫出過量的F與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式               
（5）以D為陽極，在H2SO4溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為           。
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B2在催化劑（TiO2）表面與A2C反應(yīng)，生成1molBA3（g）和C2時的能量變化值為382.5kJ，此反應(yīng)BA3生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     。
        T/K
303
313
323
BA3生成量/（10-1mol）
4.3
5.9
6.0
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是（   ）
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動
B．最外層電子數(shù)為8的微粒均是稀有氣體元素的原子
C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻
D．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近尋找制備半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列比較錯誤的是
A．原子半徑：N＞O＞F
B．酸性強弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．堿性強弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2
D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。
（1）寫出B、C兩種元素的元素符號：B        ，C        ；
（2）畫出A2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：               ， 指出D在周期表的位置：    ；
（3）寫出B的呈淡黃色的化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：               ；
（4）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性由強到弱的順序：       （用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化
B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增
C．元素原子半徑大小呈周期性變化
D．元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是
A．原子半徑：D＞B＞C＞A
B．元素A、B的氧化物具有相同類型的化學(xué)鍵
C．B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D．元素B和C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＞B

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