L—T 5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是（   ）
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合價(jià)
+2
+3
+2
+6、+4、-2
-2
 
A．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)
B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R
C．沸點(diǎn)：H2T＞H2R
D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等
C

試題分析：根據(jù)題目提供的元素的原子半徑及化合價(jià)的信息可知：L是Mg；M是Al；Q是Be；R是S；T是O。A．由于金屬性Mg＞Al,所以與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＞Q單質(zhì)。錯(cuò)誤。B.非金屬性O(shè)＞S，所以熱穩(wěn)定性：H2T熱穩(wěn)定性：H2T＞H2R 。錯(cuò)誤。C．H2O、H2S是同種元素形成的化合物，一般情況下結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或氣化消耗的能量就越高，即物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高沸點(diǎn)。但是由于O的電負(fù)性大而原子半徑又小，所以在水分子之間還存在氫鍵，增加了分子間的相互作用力，使其熔沸點(diǎn)較高。因此沸點(diǎn)：H2O＞H2S。正確。D．Mg2＋核外電子排布是2、8，而S2－的核外電子排布是2、8、8.因此電子數(shù)不相等。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑Z > Y
B．X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
D．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。Z元素原子核外第一層與第三層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是
A．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z單質(zhì)比W單質(zhì)更劇烈
B．Y元素可以形成多種具有漂白性的化合物
C．Y與Z、Y與W形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型相同
D．四種元素的離子半徑大小為Z>W>X>Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>             。
（3）NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是      ；PO43－離子的立體構(gòu)型為     。
（4）PH3分子中P原子采用      雜化。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因                               。
（6） CuCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是
A．W2- X+B．X+ Y3+C．Y3+ Z2-D．X+ Z2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中不正確的是
A．Y與Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一
B．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W >Z >X
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W > Z >Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是
A．提出了原子學(xué)說(shuō)B．提出了分子學(xué)說(shuō)
C．發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D．發(fā)現(xiàn)了元素周期律

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后回答：
元素
有 關(guān) 信 息
A
元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074 nm
B
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C
原子半徑為0.102 nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒
D
最高價(jià)氧化物的水化物能按1︰1電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
E
原子半徑為0.075 nm，最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X
 
（1）寫(xiě)出C元素在周期表中的位置　      ，寫(xiě)出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式　　　    ；
（2）寫(xiě)出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                                           ；
（3）元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源，寫(xiě)出得到氧氣反應(yīng)的主要化學(xué)方程式                                ；
（4）X的水溶液顯　　 　（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因是　　     ；
（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y與空氣組成的燃料電池中，電解質(zhì)溶液是30％的KOH溶液，該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為                            ；
（6）若使用Y—空氣燃料電池精煉銅，當(dāng)?shù)玫骄~80 g時(shí)，燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為          NA。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
B．短周期元素形成離子后，最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低
D．Cl、 S、P得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案