下列有關(guān)說法正確的是（   ）
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動
B．最外層電子數(shù)為8的微粒均是稀有氣體元素的原子
C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)
D．在周期表中金屬和非金屬的分界線附近尋找制備半導(dǎo)體材料
D

試題分析：A．在多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運動。錯誤。B．最外層電子數(shù)為8微�？赡苁窃幽敢嚎赡苁请x子。若為原子是稀有氣體元素的原子，但是若是原子失去電子形成的陽離子或得到電子變?yōu)榈年庪x子就表示稀有氣體元素的原子。錯誤。C．俄國化學(xué)家門捷列夫為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)。錯誤。D．在周期表中金屬和非金屬的分界線的元素既有金屬性也有非金屬性，所以在此區(qū)域附近尋找制備半導(dǎo)體材料。正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（13分）有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
 元素編號
元素特征信息
A
其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B
其陰離子帶兩個單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一
C
其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E
與C同周期，其原子半徑在該周期最小
R
有多種化合價，其最高正價為+6價
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C        ，E         ；畫出B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：                   。
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是                    （用化學(xué)式表示）。E元素的最高價含氧酸的化學(xué)式是          ；
（3）實驗證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是：                   。
（4）在一定條件下，RO32－與R2－可發(fā)生反應(yīng)：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有關(guān)敘述中，正確的是          （填序號）。
A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族         
B．R2－與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同
C．RO32－在它能發(fā)生的所有反應(yīng)中都只具有氧化性
D．反應(yīng)中消耗1 mol RO32－ ，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol
（5）請寫出涉及上述元素間的兩個反應(yīng)的離子方程式，要求：（1）單質(zhì)之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。                       ；                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（12分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，請回答下列問題：
（1）基態(tài)鉻(Cr)原子的價電子排布式是________，這樣排布使整個體系能量最低，原因是________。
（2）氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質(zhì)相關(guān)的氫鍵可表示為：_________。解釋NH3分子中鍵角大于H2O中的鍵角的原因是_________ 。
（3）下列各項的比較中正確的是_________。
A．第一電離能：Mg>AlB．電負(fù)性：P>Ge
C．穩(wěn)定性：AsH3>H2SD．金屬性：
（4） Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞
結(jié)構(gòu)如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的
Fe原子個數(shù)之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角。下列判斷正確的是
 
 
R
 
T
Q
 
W
G
A．離子半徑：T< W< G 
B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q >W>G
D．T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式                 ；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為                 ；寫出U元素在周期表中的位置              。
（2）原子半徑：U     V（填＞、＜或＝，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U      V。
（3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            。
（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5，其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于                (填“離子”或“共價”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的是

A．                 B．                C．               D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
  2
 
 
 
①
②
③
 
 
  3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
  4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:        (填具體化學(xué)用語,下同)。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是              ，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：               。
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是                ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式                                                。
（4）②氫化物與③的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                    。
（5） ②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因                                  。
（6） 用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的化合物            ，該化合物在固體時俗稱        ，屬于       晶體，指出它的一種用途               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其最外層電子數(shù)之和等于24，由此可知說法錯誤的是（     ）
W
X
 
 
Y
Z
 
A．原子半徑大小：W＞X
B．元素最高正價：W＞Z
C．簡單陰離子的還原性：Y＞Z
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W 屬于同周期的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為17，且Y原子最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍，W的內(nèi)層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多。下列說法正確的是
A．原子半徑大�。簉(X)>r(Y)；簡單離子半徑大�。簉(W)>r(Z)
B．X、Y、Z最高價氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的穩(wěn)定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>Z
D．甲物質(zhì)由Y和Z元素組成，溶于水后得到甲的水溶液

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