17．下列氣體為有色氣體的是（　�。�
A．SO2B．NOC．NO2D．NH3

分析 選項中只有NO2為紅棕色氣體，以此來解答．

解答 解：SO2、NO、NH3均為無色氣體，只有NO2為紅棕色氣體，
故選C．

點評 本題考查常見氣體的性質(zhì)，為高頻考點，把握N、S的氧化物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是( )

A．常溫下，向100gNaOH飽和溶液中加入0.39gNa2O2固體，恢復到常溫，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度一定不變

B．向一恒容容器中充入1molN2和1molH2，在一定條件下反應并達到平衡。升溫，再次達到平衡狀態(tài)，N2的體積分數(shù)一定不變

C．向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入50mL0.50mol/L的稀鹽酸，測定中和熱，繼續(xù)加入6mL等濃度的稀鹽酸，測定的中和熱一定不變

D．將2.3gNa投入100mL水中，產(chǎn)生H2，若在反應前向水中加入100 mL煤油，則產(chǎn)生H2的速率一定不變

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：

離子

SO

SO

NO

NO

Cl?

c/(mol·L?1)

8.35×10?4

6.87×10?6

1.5×10?4

1.2×10?5

3.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率__________（填“提高”“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______________（填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應速率__________脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反 應中，在反應ClO+2SO==2SO+Cl?的平衡常數(shù)K表達式為__________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。已知下列反應：

SO2(g)+2OH?(aq)==SO(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO(aq)==SO(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO（aq）ΔH3

則反應SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)==CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”、或“不”）．
（2）O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-△H3=+482.2kJ•mol-1
則反應O2（g）+PtF6（g）=O2++PtF6-（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2 ↓+2NH4+．（已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（4）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”、“堿”、或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，H2Y比H2M沸點高的原因是水分子間存在氫鍵
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（用化學式表示．下同）；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S
（3）用電子式表示ZX的形成過程Na•+•H→Na+[：H]-；寫出ZX與水反應放出氣體的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（4）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3和Cl2等．（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）．
（5）X2M的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1．寫出表示X2M燃燒熱的熱化學方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-aKJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．小蘇打（NaHCO3）樣品中常含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，某研究小組設(shè)計了如下三種方案：回答下列問題：

（1）方案I測定中需配制100ml1mol/L硫酸；
①若用12mol/L硫酸配制該溶液，需量取該硫酸溶液的體積為8.3ml．
②配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是C．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒    B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線
C．容量瓶沒有干燥          D．定容時俯視刻度線
③若最終消耗的標準H2SO4的體積平均為25.00ml，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4.2}{m}$．
（2）方案II中操作I的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，需要用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒．
（3）方案III是用如圖裝置進行測定．

①裝置A中反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
②球形干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣或CO2進入C裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素．

（1）c元素在元素周期表中的位置為第三周期VIA族．
（2）化合物b2a2所含的化學鍵類型有離子鍵、非極性鍵（或離子鍵、共價鍵）．
（3）物質(zhì)W、X、Y、Z之間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下．
        X的濃溶液$→_{反應Ⅰ}^{Cu}$ Y$→_{反應Ⅱ}^{W}$Z
其中X為c元素的最高價含氧酸；Y能使品紅溶液褪色；W為a元素形成的常見氣體；反應Ⅱ?qū)儆诨戏磻?br />①反應Ⅰ的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②寫出一種提高Y的平衡轉(zhuǎn)化率的方法：通入過量空氣或O2（或分離出SO3，或適當降溫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．在鐵催化作用下，苯與溴水能發(fā)生取代反應
B．天然橡膠即聚2-甲基-1，3-丁二烯中含有大量碳碳雙鍵，容易老化
C．有機物  的一氯代物有5種
D．乙酸乙酯、油脂分別與熱NaOH溶液反應均是皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和
B．雞蛋清溶液中滴加醋酸鉛溶液會發(fā)生鹽析
C．使用無鉛汽油的汽車尾氣不會污染空氣
D．水體中植物營養(yǎng)物質(zhì)過多積累會引起水體富營養(yǎng)化

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