Question

12．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，H₂Y比H₂M沸點(diǎn)高的原因是水分子間存在氫鍵
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（用化學(xué)式表示．下同）；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H₂S
（3）用電子式表示ZX的形成過程N(yùn)a•+•H→Na⁺[：H]^-；寫出ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（4）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O₃和Cl₂等．（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（5）X₂M的燃燒熱△H=-a kJ•mol^-1．寫出表示X₂M燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-aKJ•mol^-1．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，M為S，G為Cl，
（1）Y是O元素，O原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第二周期第ⅥA族，H₂Y比H₂M沸點(diǎn)高的原因是水分子間存在氫鍵，
故答案為：第二周期第ⅥA族；水分子間存在氫鍵；
（2）非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO₄，
非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，還原性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物是硫化物 H₂S，
故答案為：HClO₄；H₂S；
（3）ZX為NaH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為Na⁺[：H]^-，用電子式表示ZX的形成過程為Na•+•H→Na⁺[：H]^-，Na與水反應(yīng)是氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：Na•+•H→Na⁺[：H]^-；；
（4）Y的單質(zhì)O₃、G的單質(zhì)Cl₂、二者形成的ClO₂可作消毒劑，故答案為：O₃；Cl₂；
（5）H₂S的燃燒熱△H=-a kJ•mol^-1，為1molH₂S燃燒生成氣態(tài)SO₂和液態(tài)水，故表示X₂M燃燒熱的熱化學(xué)方程為H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-aKJ•mol^-1，
故答案為：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-aKJ•mol^-1．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子序數(shù)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識與化學(xué)用語的應(yīng)用，題目難度不大．