1．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖進(jìn)行氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（　�。�
A．①黃綠色�、诔壬、鬯{(lán)色�、馨咨�B．①無(wú)色　�、诔壬、圩仙、馨咨�
C．①黃綠色　②橙色�、鬯{(lán)色�、軣o(wú)色D．①黃綠色�、跓o(wú)色�、圩仙、馨咨�

分析 根據(jù)題給信息，常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2，氯氣的顏色是黃綠色；氯氣可以和NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2；氯氣和KI溶液反應(yīng)置換出I2，還氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉的水溶液．

解答 解：常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2，氯氣的顏色是黃綠色①處充滿黃綠色Cl2；
氯氣進(jìn)入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，液溴的水溶液顏色為橙色，所以白色棉球變?yōu)槌壬?br />氯氣和③處KI溶液反應(yīng)置換出I2，遇淀粉變藍(lán)；
④處利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉的水溶液，用來(lái)進(jìn)行Cl2的尾氣吸收，盡管反應(yīng)生成的物質(zhì)均為無(wú)色，但棉球本身是白色的，所以④處的顏色為白色．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 氯氣是一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，命題者設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)潔的一器多用實(shí)驗(yàn)裝置，并以裝置圖形式給考生呈現(xiàn)出來(lái)，將Cl2的制備、性質(zhì)和溴、碘單質(zhì)的顏色、檢驗(yàn)聯(lián)系在一起．考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解能力及對(duì)知識(shí)在新的情景下的遷移能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．我校高一化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)樘骄胯F與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（2）濃硫酸與足量的鐵絲反應(yīng)一段時(shí)間后，若觀察到從C中有少量的氣泡冒出，此氣泡的成分是H2．試分析產(chǎn)生該氣體的原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
（3）用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是便于控制鐵與濃硫酸的反應(yīng)和停止；
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，他們對(duì)A中溶液的金屬陽(yáng)離子進(jìn)行了探究
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中只有Fe2+；
假設(shè)2：溶液中只有Fe3+；
假設(shè)3：溶液中存在Fe2+和Fe3+．
②已知假設(shè)3是正確的，選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)3，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論．
限選試劑：稀HNO3、氯水、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．
實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
Ⅰ取樣；加入KSCN溶液溶液變紅；溶液中存在Fe3+；
Ⅱ取樣．加入酸性KMnO4溶液顏色褪去．溶液中存在Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下列各種物質(zhì)，有的具有多個(gè)官能團(tuán)：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白（填編號(hào)）：
（1）屬于烷烴的是①⑤；
（2）屬于烯烴的是③；
（3）屬于芳香烴的是⑧；
（4）屬于醇類(lèi)的是④⑥；
（5）屬于羧酸類(lèi)的是②④；
（6）屬于酚類(lèi)的是⑥；
（7）其中物質(zhì)⑦中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醛基；
（8）屬于同系物的有①和⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．又已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮?dú)鈺r(shí)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1530kJ/mol．
（2）氫氣是合成氨的重要原料．
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變 N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖一所示．

圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是t2-t3．
②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{4}{{a}^{2}}$．
③氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)于反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖二所示．
下列說(shuō)法正確的是abe．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C
b．A、C兩點(diǎn)的氣體顏色：A淺，C深
c．B、C兩點(diǎn)的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
d．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
e．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶療胃酸過(guò)多．
⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物．
A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．能源、環(huán)境與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）氧化-還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反應(yīng)Ⅰ為：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1寫(xiě)出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1．
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示．該反應(yīng)的△H小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．在容積均為VL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中分別充入a mol CO和2a mol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ；若三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是T1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．根據(jù)要求填空：
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
②銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-═Ag；
③若鹽橋中的電解質(zhì)為KNO3，則K+向B（填“A”或“B”）燒杯中移動(dòng)．
（2）根據(jù)圖2中所提供的信息，完成下列問(wèn)題：
①總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，但過(guò)一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
③若電源連接方向開(kāi)始時(shí)就與上述的圖示相反，則反應(yīng)一段時(shí)間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJmor-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+202 （g）═C02 （g）+2H20（g）△H=-890.3kJ mol-1
B．500 V、30MPa下，將0.5molN2和1.5 molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為 N2（g）+3H2 （g）$?_{500℃、30Mp}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6 kJmol-1
C．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的H2與足量的C12在光照和點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，所產(chǎn)生的熱量相同
D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+20H-（aq）=BaS04 （s）+2H20（l）△H=-57.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：
．
已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基、碳碳雙鍵；
（2）由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）寫(xiě)出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式；
（4）結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH3CHO$→_{催化劑△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{2}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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