1．在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2?2NO+O2，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．2v（O2）=v（NO2）
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n molNO2
C．混合氣體的顏色不再改變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、只要反應(yīng)發(fā)生就符合2v（O2）=v（NO2），故A錯誤；
B、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2等效于消耗2n molNO2同時(shí)生成2n molNO2，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．銅片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注明物質(zhì)的狀態(tài)，其主要原因是（　�。�
A．為了區(qū)別一般的化學(xué)方程式B．物質(zhì)的狀態(tài)與反應(yīng)熱有關(guān)
C．可以具體說明反應(yīng)進(jìn)行的情況D．可以具體說明反應(yīng)發(fā)生的條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于甲酸（HCOOH）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．把pH=2的甲酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
B．50mL l mol•L-1的甲酸溶液恰好與50mL l mol•L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
C．HCOONa溶液能使酚酞試液變紅
D．0.1 mol•L-1的甲酸溶液的pH約為2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將1.12g鐵粉加到25mL 2mol•L-1的氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�
A．溶液中n（Fe2+）與n（Fe3+）之比為6：1
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
C．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c（Cl-）基本不變
D．往溶液中滴加無色KSCN溶液，不變色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Ma2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．amol/L HCN 溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則一定a大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離（程）度、c（H+）均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
B．室溫下水電離的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
C．室溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl?、HCO3?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O═2H++SO32-
B．在任何條件下都不能發(fā)生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應(yīng)
C．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成
D．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣都首先發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某100mL溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離和離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L．
陽離子K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
陰離子OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（通過藍(lán)色鈷玻璃觀察）；②取少量溶液，加入KSCN，無明顯變化．③取少量溶液，加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應(yīng)溶液總陰離子的種類不變．
下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．由①、②判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+
B．實(shí)驗(yàn)③中的氣體不可能為CO2
C．綜合分析判斷，原溶液中所含的離子為：Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-
D．若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為8g

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