10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O═2H++SO32-
B．在任何條件下都不能發(fā)生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應(yīng)
C．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成
D．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣都首先發(fā)生置換反應(yīng)

分析 A．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．用銅電解稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銅和氫氣；
C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鈉與氧氣加熱生成過(guò)氧化鈉，銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅；
D．依據(jù)碘離子還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，二價(jià)鐵離子強(qiáng)于溴離子解答．

解答 解：A．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O═H2SO3，故A錯(cuò)誤；
B．用銅電解稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銅和氫氣，方程式：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鈉與氧氣加熱生成過(guò)氧化鈉，銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅，故C正確；
D．氯氣通入溴化亞鐵溶液，先氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律、電解池工作原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．干燥的氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色
B．影響氣體體積大小的主要因素是微粒間的距離與微粒的大小
C．湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并提出了“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型
D．干冰升華的過(guò)程只需克服分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2?2NO+O2，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．2v（O2）=v（NO2）
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n molNO2
C．混合氣體的顏色不再改變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)△H＞0B．a與b相比，a的反應(yīng)速率更快
C．a與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)Ka=KbD．反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•molˉ1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=-1160kJ•mol-1．
（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g．則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）
②若該反應(yīng)在恒溫恒容容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD
A．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
B．混合氣體的密度不變
C．v（CO）與v（H2）的比值為1：2
D．固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖1所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些BC
A．H2的逆反應(yīng)速率
B．CH4的體積分?jǐn)?shù)
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
D．CO的體積分?jǐn)?shù)
（3）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖2所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是②③
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b＞a
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：
c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見(jiàn)無(wú)毒物質(zhì)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液中OH-向電極a移動(dòng)
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-═N2↑+6H2O
C．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（　　）
A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分別配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生
D．分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．按要求完成表格：
實(shí)驗(yàn)要求所加試劑主要操作
除去NaCl溶液中混有的I2 苯或四氯化碳 萃取、分液 
除去NO氣體中混有的NO2水洗氣 
除去SiO2固體中混有的Al2O3鹽酸過(guò)濾
除去Fe2（SO4）3溶液混有的FeSO4溶液過(guò)氧化氫------

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
（1）當(dāng)n（NO）：n（O2）=4：1時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆 （O2）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4：1加入些NO和 O2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，則NO的百分含量小于B點(diǎn)NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到達(dá)B點(diǎn)后，下列關(guān)系正確的是ABCD
A．容器內(nèi)氣體顏色不再變化          B．v正（NO）=2v正（O2）
C．氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大      D．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）在圖2中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖2，可推測(cè)：4NO（g）+3O2（g）═2N2O5（g）△H=-787kJ/mol
（3）降低溫度，NO2（g）將轉(zhuǎn)化為N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖3所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，Y為N2O5，有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式可表示為：N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

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