9．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　　）
A．用電子式表示氫溴酸的形成過程為：
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
C．四氯化碳的電子式為：
D．質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33的Co原子：${\;}_{27}^{60}$Co

分析 A．HBr為共價(jià)化合物；
B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略；
C．漏寫Cl周圍的電子；
D．質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33，則質(zhì)量數(shù)為60．

解答 解：A．HBr為共價(jià)化合物，則用電子式表示氫溴酸的形成過程為，故A錯(cuò)誤；
B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略，則乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；
C．漏寫Cl周圍的電子，四氯化碳的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33，則質(zhì)量數(shù)為60，則Co原子為${\;}_{27}^{60}$Co，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，把握電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、原子表示方法、化合物形成過程為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語(yǔ)的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
B．NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑
C．2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3
D．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述中正確的是（　�。�
A．同一主族元素原子序數(shù)越大的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高
B．除H外，周期表中主族族序數(shù)等于周期數(shù)的元素全為金屬元素
C．同主族的非金屬的簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的其熔、沸點(diǎn)也最高
D．同周期的主族元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑從左到右依次減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如表為元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧
請(qǐng)參照①～⑧的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答問題：
（1）①的元素名稱是鋰，其在周期表中的位置是第2周期ⅠA族．
（2）②③④的原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（3）⑦⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是H3PO4＞H2SiO3（用化學(xué)式表示）．
（4）⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．兩份質(zhì)量不同的鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比為1：3，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為 Cl-S-S-Cl
B．S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)只有S-Cl斷裂
C．S2Br2含有極性鍵和非極性鍵
D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知aAn+，bB（n+1）+，cCn-，dD（n+1）-是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：b＞a＞c＞dB．原子半徑：C＞D＞A＞B
C．離子半徑：Cn-＞D（n+1）-＞An+＞B（n+1）+D．單質(zhì)還原性：A＞B＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是d（填字母序號(hào)）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2S
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（2）反應(yīng)中若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為NA．
（3）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol．
Ⅲ．高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS+6KMnO4+24H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O
（4）若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.1NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薍Br氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；  
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項(xiàng)前的字母）；
A重結(jié)晶    B過濾    C蒸餾    D萃取
（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是B（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
A  25mL       B  50mL       C  250mL      D  509mL．

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