4．兩份質(zhì)量不同的鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比為1：3，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

分析 鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式分別為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鹽酸以及NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)及m=nM計算．

解答 解：鹽酸與NaOH溶液均足量，則鋁完全反應(yīng)，
相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比為1：3，體積比等于物質(zhì)的量比，
設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol，
由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，消耗的Al分別為2mol、6mol，
兩個反應(yīng)中消耗的Al的物質(zhì)的量比等于質(zhì)量比，
則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為2：6=1：3，
故選C．

點評 本題考查化學反應(yīng)的有關(guān)計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意酸、堿足量，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列金屬通常采用熱還原法冶煉的是（　　）
A．銀B．鋁C．鈉D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將agNaHCO3固體在試管中加熱一段時間后質(zhì)量變?yōu)閎g，那么這時候已經(jīng)分解的NaHCO3的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列模型表示四種分子，分子中所有原子處于同一平面的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與社會、科學、技術(shù)、環(huán)境和生活有密切關(guān)系．下列說法不正確的是（　�。�
A．含氮、磷的污水任意排放會污染水體，導致水華、赤潮等
B．油脂能增加食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能
C．利用高純單質(zhì)硅的半導體性能，可以制成光電池
D．纖維素和淀粉是同分異構(gòu)體，在人體內(nèi)均可水解成葡萄糖為人體提供能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．用電子式表示氫溴酸的形成過程為：
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4
C．四氯化碳的電子式為：
D．質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33的Co原子：${\;}_{27}^{60}$Co

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．生活中常常碰到涉及化學知識的某些問題，下列敘述正確的是（　　）
①人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性；
②用苯酚對食物進行消毒是國家允許的；
③米酒變酸的過程發(fā)生了氧化反應(yīng)；
④棉花和人造絲的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質(zhì)；
⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，可在患處涂抹小蘇打或稀氨水．
A．①③④⑤B．③④⑤C．①②④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．可逆反應(yīng)在一定條件下達到化學平衡時，下列說法錯誤的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化
C．正、逆反應(yīng)速率都為零D．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH3CHO+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH3CH2OH+CH3COOH
實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示．
（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入CH4（填化學式）氣體．
（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體．電極反應(yīng)如下：
陽極：①4OH--4e-=O2↑+2H2O
②CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+；
陰極：①4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
②CH3CHO+2e-+2H2O=CH3CH2OH+2OH-
（3）電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）電解過程中，某時刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質(zhì)的量相同．下列關(guān)于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是abd（填字母序號）．
a．c（Na+）不一定是c（SO42- ）的2倍
b．c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO- ）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO42- ）+c（CH3COO- ）+c（OH- ）
d．c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO- ）＞c（OH- ）
（5）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃．從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是蒸餾．

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