Question

14．二氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S₂Cl₂遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)式為 Cl-S-S-Cl
• B． S₂Cl₂與水反應(yīng)時(shí)只有S-Cl斷裂
• C． S₂Br₂含有極性鍵和非極性鍵
• D． S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

Answer 1

分析 A．由結(jié)構(gòu)可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，以此可確定結(jié)構(gòu)式；
B．S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，根據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷還有S-S鍵斷裂；
C．根據(jù)S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)式判斷，含有Cl-S極性鍵和S-S非極性鍵；
D．S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO₂），一部分降低到0價(jià)（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理．

解答 解：A．S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，故A正確；
B．S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，根據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷除了S-Cl鍵斷裂外，還有S-S鍵斷裂，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)式判斷，含有Cl-S極性鍵和S-S非極性鍵，故C正確；
D．S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO₂），一部分降低到0價(jià)（生成S），反應(yīng)的方程式可能為2S₂Cl₂+2H₂O→SO₂↑+3S↓+4HCl，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)為載體，考查分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用與學(xué)生能力的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，是一道不錯(cuò)的能力考查題目．