3．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、食鹽B．硝酸、燒堿、膽礬
C．碳酸、石灰石、蔗糖D．磷酸、熟石灰、苛性鉀

分析 電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；
陽離子為金屬離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析．

解答 解：A、純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿；食鹽的主要成分是氯化鈉，還含有其他雜質(zhì)，是混合物，故不是鹽，故A錯誤；
B、硝酸是酸；燒堿是NaOH，是堿；膽礬是CuSO4•5H2O，是鹽，故B正確；
C、石灰石是碳酸鈣，是鹽不是堿；蔗糖是有機物，不是鹽，故C錯誤；
D、苛性鉀是KOH，是堿不是鹽，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了酸、堿和鹽的概念以及常見物質(zhì)的俗稱，難度不大，應注意的是純堿是鹽不是堿，而苛性鈉、苛性鉀分別是NaOH和KOH，均為堿．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（SO42-）為（　　）
A．0.15mol/LB．0.20mol/LC．0.25mol/LD．0.40mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．Al2（SO4）3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
D．等物質(zhì)的量的NO和NO2同時被NaOH溶液吸收：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．13C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子的一種核素
B．氧氣O2和臭氧O3互為同素異形體
C．CH3OCH3和CH3CH2OH是互為同分異構體
D．磁性納米材料是直徑為1～100nm（1nm=10-9m）的磁性粒子分散在基礎物質(zhì)中所形成的具有膠體性質(zhì)的一種材料

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．A是單質(zhì)，D是A單質(zhì)所含元素的最高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應．已知有如圖轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）：

試回答：
（l）寫出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：工業(yè)上制備Al（或作耐火材料），用化學方程式表示A物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：2Al+Fe3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlO2-+2Fe．
（2）寫出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O．
（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（4）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1Lnmol/L的鹽酸充分反應，已知$\frac{m}{n}$=$\frac{1}{2}$，則生成D的物質(zhì)的量為$\frac{4m-n}{3}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列狀態(tài)時，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A．液態(tài)氯化氫B．熔融燒堿C．氯化鈉晶體D．氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下圖是中學化學常見的實驗操作，其中錯誤的是（　�。�
A．
給液體加熱		B．
除去CO中的CO2
C．
向試管中傾倒液體		D．
稀釋濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗方法能達到實驗目的是（　�。�
A．用分液漏斗從食醋中分離出乙酸
B．用焰色反應鑒別Na2SO4和Na2CO3
C．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
D．用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液 中是否含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．某溶液中含有Na+、Fe2+、Cu2+、SO42-、I-幾種離子，向其中通入足量Cl2后，溶液中離子濃度明顯減少的是（　�。�
A．I-B．Fe2+C．Cu2+D．SO42-

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