12．下列實驗方法能達到實驗目的是（　　）
A．用分液漏斗從食醋中分離出乙酸
B．用焰色反應鑒別Na2SO4和Na2CO3
C．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
D．用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液 中是否含有Fe3+

分析 A．食醋為乙酸溶液，不分層；
B．焰色反應為元素的性質(zhì)；
C．二者均與NaOH反應；
D．鐵離子與KSCN溶液結合生成絡離子，為血紅色．

解答 解：A．食醋為乙酸溶液，不分層，不能利用分液漏斗分離，應選蒸餾法，故A錯誤；
B．焰色反應為元素的性質(zhì)，則焰色反應不能鑒別Na2SO4和Na2CO3，可選鹽酸鑒別，故B錯誤；
C．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和食鹽水、洗氣，故C錯誤；
D．鐵離子與KSCN溶液結合生成絡離子，為血紅色，則用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液 中是否含有Fe3+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)鑒別、離子檢驗為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗的原理用離子方程式表示正確的是（　�。�
A．向用NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．NaHSO4為離子化合物在熔融狀態(tài)下能導電：NaHSO4=Na++H++SO42-
C．FeCl3腐蝕銅制印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．NH4Cl溶液顯酸性是因為NH4+發(fā)生水解：NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、食鹽B．硝酸、燒堿、膽礬
C．碳酸、石灰石、蔗糖D．磷酸、熟石灰、苛性鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
B．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量為0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+個數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)．下列實驗現(xiàn)象和結論一定正確的是（　�。�
A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B．向氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅后褪色，說明溶液中有鹽酸和次氯酸
C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點、B點分別表示25℃和100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．則表示25℃的是A （填“A”或“B”）．100℃時，在1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．100℃時，5×10-5 mol•L-1的H2SO4溶液與pH=9的Ba（OH）2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液的體積比為9：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關系，判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，寫出有關的化學方程式：
（1）當A為氣體單質(zhì)時，A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2，E是HNO3，E-→C的化學方程式：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）當A為固體單質(zhì)時，A是S，B是H2S，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4，E-→C的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在標準狀況下，等質(zhì)量的CH4和CO2比較，下列說法中正確的是（　�。�
A．密度比4：11B．分子數(shù)之比為4：11
C．體積比4：11D．物質(zhì)的量之比為4：11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．蒸發(fā)海水得到的食鹽中，主要含有的可溶性雜質(zhì)離子除Mg2+、SO42-外，還有（　　）
A．Ca2+B．CO32-C．Ba2+D．Al3+

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