11．下列說法不正確的是（　�。�
A．13C表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子的一種核素
B．氧氣O2和臭氧O3互為同素異形體
C．CH3OCH3和CH3CH2OH是互為同分異構(gòu)體
D．磁性納米材料是直徑為1～100nm（1nm=10-9m）的磁性粒子分散在基礎(chǔ)物質(zhì)中所形成的具有膠體性質(zhì)的一種材料

分析 A．原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；
B．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；
C．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物為同分異構(gòu)體；
D．膠體分散質(zhì)微粒直徑為1-100nm形成的分散系為膠體；

解答 解：A．13C表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有6個(gè)電子的一種核素，中子數(shù)為7，故A錯(cuò)誤；
B．氧氣O2和臭氧O3是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；
C．CH3OCH3和CH3CH2OH，分子式相同結(jié)構(gòu)不同是互為同分異構(gòu)體，故C正確；
D．磁性納米材料是直徑為1～100nm（1nm=10-9m）的磁性粒子分散在基礎(chǔ)物質(zhì)中，形成的分散系為膠體，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、同素異形體、同分異構(gòu)體、膠體等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．1 mol?L-1甲酸溶液的c（H+）約為1×10-2mol?L-1
B．甲酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣
C．10 mL 1 mol?L-1甲酸恰好與10 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)
D．在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比二元強(qiáng)酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)的原理用離子方程式表示正確的是（　�。�
A．向用NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．NaHSO4為離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電：NaHSO4=Na++H++SO42-
C．FeCl3腐蝕銅制印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．NH4Cl溶液顯酸性是因?yàn)镹H4+發(fā)生水解：NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬
B．熔融態(tài)的NaHSO4能導(dǎo)電，則中只含有離子鍵
C．HF的沸點(diǎn)高于HCl是因?yàn)镕的非金屬性比Cl強(qiáng)
D．足球烯（C60）和金剛石均為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．在如圖各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中：甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀；B溶液焰色反應(yīng)顯黃色．（圖中部分反應(yīng)條件及生成物未全部標(biāo)出）

填寫下列空格：
（1）已知甲原子的質(zhì)量數(shù)為23，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為12．
（2）乙元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）F的化學(xué)式FeCl2．
（4）寫出B與乙反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）寫出上述反應(yīng)①、反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
反應(yīng)①：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
反應(yīng)②：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（6）用電子式表示D形成的過程為．
（7）單質(zhì)磷在C中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為PCl3．
（8）比較甲、乙、C常見簡(jiǎn)單離子的半徑大小（用化學(xué)式表示）Cl-＞Na+＞Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）3.01×1023個(gè)CO2分子中含1 mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為11.2L，它與18g H2O含有相同的氧原子數(shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)中需取0.1molCuSO4配制溶液，若用CuSO4•5H2O替代，則應(yīng)稱取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為25.0g．
（3）同溫同壓下，等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為11：7，體積比為11：7．
（4）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L，則 28g該氣體所含有的分子數(shù)為NA．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為16g．
（6）同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、食鹽B．硝酸、燒堿、膽礬
C．碳酸、石灰石、蔗糖D．磷酸、熟石灰、苛性鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量為0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+個(gè)數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的CH4和CO2比較，下列說法中正確的是（　�。�
A．密度比4：11B．分子數(shù)之比為4：11
C．體積比4：11D．物質(zhì)的量之比為4：11

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