精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．加入反應物，使活化分子的百分數增加，反應速率加快
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小體積）可增加活化分子的百分數使化學反應速率增大
C．升高溫度使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
D．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞

分析 A．加入反應物，增大單位體積內活化分子個數；
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小體積）可增加單位體積內活化分子個數；
C．升高溫度增大活化分子百分數；
D．活化分子之間的碰撞不一定的有效碰撞．

解答 解：A．加入反應物，增大單位體積內活化分子個數，但活化分子百分數不變，故A錯誤；
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小體積）可增加單位體積內活化分子個數，但活化分子百分數不變，故B錯誤；
C．升高溫度使部分非活化分子轉化為活化分子，所以增大活化分子百分數，反應速率加快，故C正確；
D．活化分子之間的碰撞不一定的有效碰撞，只有發(fā)生化學反應的活化分子之間的碰撞才是有效碰撞，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，把握濃度、溫度、壓強、催化劑對反應速率的影響即可解答，側重活化理論的理解及分析的考查，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的支柱，每年鋼鐵生銹讓國家損失大量資金，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題．
（1）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如下：
①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu2++2e-═Cu；
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為0.08；
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．Ⅰ．鋅是人體健康所必需的元素，葡萄糖酸鋅是一種常用的補鋅劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上以葡萄糖酸鈣為原料通過如下兩步制備葡萄糖酸鋅：

步驟1：充分反應后，過濾除去CaSO4沉淀．
步驟2：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合．
（1）步驟2中，待其充分反應后，須繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
（2）下列物質可替代ZnO的是b、e（填字母）．
a．NH3•H2O      b．Zn（OH）2       c．NaOH      d．ZnSO4e．ZnCO3．
Ⅱ．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2 Ca （葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2
相關物質的溶解性見下表：
物質名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水
易溶于熱水		可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：
請回答下列問題：
（3）第①步中溴水氧化葡萄糖可以用如圖裝置，其中水浴加熱的原因是溶液受熱均勻，且便于控制溫度

（4）第②步中所加CaCO3還發(fā)生了其他反應，寫出其中一個主要反應的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
（5）第③步需趁熱過濾，原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品；第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出；
（6）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（　�。�
A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按如圖所示裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是：分液漏斗，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）實驗過程中，裝置乙、丙中出現的現象分別是成紅棕色氣體；蒸餾水中有氣泡產生，生成無色氣體裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：2
（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體；通入的這種氣體的名稱是氧氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一定溫度下，有a．鹽酸   b．硫酸   c．醋酸三種酸：
（1）寫出醋酸的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+；當其物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c；（用a、b、c表示，下同）
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c；
（3）若三者c（H+）相同時，物質的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b；
（4）當三者c（H+）相同且相同體積時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b；
（5）當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2（相同狀況），則反應所需時間的由由大到小的順序是a=b＞c；
（6）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是c＞a=b．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗可獲成功的是（　�。�
A．用乙烷和氯氣等物質的量混合可以得到純凈的氯乙烷
B．將稀硫酸和無水酒精按3：1的體積比混合加熱到170℃制取乙烯
C．將電石和飽和食鹽水置于啟普發(fā)生器中制取乙炔
D．用酸性KMnO4溶液可將己烷和己烯二種無色液體鑒別開來

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工農業(yè)生產和科學實驗中常常涉及溶液的酸堿性，人們的生活健康也與溶液的酸堿性有關，因此，測試和控制溶液的pH具有重要意義．
（1）常溫下，下列事實一定能證明HA是弱電解質的是③④⑤⑥．
①常溫下HA溶液的pH小于7
②用HA溶液做導電實驗，燈泡很暗
③常溫下NaA溶液的pH大于7
④0.1mol/L HA溶液的pH=2.1
⑤將等體積的pH=2的HCl與HA分別與足量的Zn反應，放出的H2體積HA多．
⑥pH=1的HA溶液稀釋至100倍，pH約為2.8
（2）常溫下，①將 pH=3的HA溶液與將 pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液可能
呈ac（選填字母：a酸性、b堿性、c中性 ）．②將等物質的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合后，溶液可能呈bc（選填字母：a酸性、b堿性、c中性 ）．用離子方程式解釋混合液②呈酸性或堿性的原因A-+H2O?HA+OH-．
（3）①甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是AC
A．溶液的體積10V甲≥V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
（4）若HA為弱酸，一定濃度的HA和NaA的混合溶液可作為控制體系pH的緩沖溶液，向緩沖溶液中加入少量的酸或堿，溶液pH 的變化很小，下列體系可作為緩沖溶液的有AC．
A．氨水和氯化銨混合溶液                  B．硝酸和硝酸鈉溶液
C．鹽酸和氯化鈉混合溶液                  D．醋酸和醋酸鈉溶液
（5）某二元酸（化學式用H2B表示 ）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，c（B2- ）+c（HB-）=0.1mol•L-1．
（6）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．寫出下列反應的離子方程式
①碳酸氫鈉和鹽酸HCO3-+H+=C02↑+H2O；
②氫氧化鋇和硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
③鈉和水2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案