Question

16．某學(xué)�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請回答下列問題：
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是：分液漏斗，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是成紅棕色氣體；蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成無色氣體裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2
（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體；通入的這種氣體的名稱是氧氣．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室儀器名稱書寫；燒瓶中發(fā)生濃硝酸與銅片的氧化還原反應(yīng)，書寫出化學(xué)方程式；
（2）銅和濃硝酸在裝置甲中反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w進(jìn)入乙裝置，在丙裝置中二氧化氮和水發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒可判斷氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比，據(jù)此分析解答；
（3）在常溫下一氧化氮易被氧氣氧化；

解答 解：（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中發(fā)生濃硝酸與銅片的氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：分液漏斗；Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）銅和濃硝酸在裝置甲中反應(yīng)Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w進(jìn)入乙裝置，所以裝置乙中出現(xiàn)的現(xiàn)象為生成紅棕色氣體；二氧化氮經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入丙裝置和水反應(yīng)3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，所以裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成無色氣體，此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2，
故答案為：生成紅棕色氣體；蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成無色氣體；3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO；1：2；
（3）因在常溫下一氧化氮易被氧氣氧化成紅腫色的二氧化氮，所以為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入氧氣，
故答案為：氧氣；

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)驗(yàn)證，主要是銅和濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮?dú)怏w的性質(zhì)檢驗(yàn)設(shè)計(jì)，以及Fe³⁺、NO₂、NO的性質(zhì)檢驗(yàn)，題目難度不大．