9．只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（　�。�
A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）2溶液

分析 AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四種無色溶液分別與FeCl3溶液混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、血紅色溶液、無現(xiàn)象、紅褐色沉淀，以此來解答．

解答 解：A．BaCl2溶液只能鑒別出AgNO3，故A不選；
B．FeCl2溶液不能鑒別KSCN、NaCl，故B不選；
C．AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四種無色溶液分別與FeCl3溶液混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、血紅色溶液、無現(xiàn)象、紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；
D．Fe（NO3）2溶液不能鑒別KSCN、NaCl，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的KNO3固體，實驗流程如下圖所示．

注：KNO3固體容易受熱分解
（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化學式）．
（2）③進行的實驗操作是過濾（填操作名稱）．
（3）③加入過量的K2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+；．
（4）為了除去溶液3中的雜質(zhì)，可向其中加入適量的稀硝酸．從此溶液獲得KNO3晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）實驗室用上述實驗獲得的KNO3固體配制500mL0.40mol/LKNO3溶液．
①稱取KNO3固體的質(zhì)量是20.2g．
②某同學轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，圖中用到的儀器是燒杯和500mL容量瓶，該同學操作中的錯誤是沒有用玻璃棒引流．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列關(guān)于各溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．三種一元弱酸HX、HY、HZ，其電離平衡常數(shù)依次減小，則同體積同pH的對應鈉鹽溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）=c（ H+）+c（CH3COOH）
C．0.1mol/LNaHS溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（ S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）
D．向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）=c（ SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項編號）．

（3）在實驗流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為靜置，溶液澄清后，繼續(xù)向上層清液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若無現(xiàn)象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有
（5）若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe（OH）3，已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，則該溫度下反應Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為2.5×10-5．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al（SO4）2•12H2O]═2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置．

①集氣瓶中收集到的氣體是N2．（填化學式）
②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物能用相應元素的單質(zhì)直接化合生成的是（　　）                                     
①CuS�、贔eS�、跘l2S3�、蹻e2S3�、軨u2S�、轋eCl2⑦H2S�、郌eCl3．
A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②③⑤⑦D．④⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D都是初中化學中的常見物質(zhì)，具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件、有些反應物或產(chǎn) 物已略去）：
（1）若A 是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，C 是大氣循環(huán)中的一種重要物質(zhì)．則B的化學式是CaO，C和D反應生成A的化學方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O．
（2）若A是無色液體溶劑，D是一種黑色固體，則C的化學式是H2，由B生成D的化學方程式為2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）若A是碳酸氫鈉，且已知碳酸氫鈉受熱可分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，將生成的CO2 0.6mol通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反應，生成的產(chǎn)物是什么？物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．加入反應物，使活化分子的百分數(shù)增加，反應速率加快
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小體積）可增加活化分子的百分數(shù)使化學反應速率增大
C．升高溫度使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
D．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．mg鐵與一定量水蒸氣在高溫條件下充分反應，測得生成氫氣8.96L，將所得固體混合物完全溶解于足量鹽酸，又放出氫氣2.24L（氣體體積均己折算為標況下），向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化．計算：
（1）鐵與水蒸氣反應時生成的氧化產(chǎn)物質(zhì)量是多少？
（2）最初所用鐵粉的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在溶液中能大量共存，且溶液為無色的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、SO42-B．K+、H+、HCO3-C．Cu2+、NO3-、SO42-D．Ba2+、NO3-、CO32-

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