Question

11．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的支柱，每年鋼鐵生銹讓國家損失大量資金，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題．
（1）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如下：
①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu²⁺+2e^-═Cu；
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為0.08；
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

Answer 1

分析 ①電鍍時，鍍層作陽極，鍍件作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應；
②陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后二者質量差為5.12g，二者質量差的一半為陰極析出的銅，根據(jù)銅和轉移電子之間的關系式計算；
③作原電池負極的鐵易被腐蝕，作原電池正極的鐵被保護．

解答 解：①電鍍時，鍍層銅作陽極，鍍件鐵作陰極，所以A是銅，B是鐵，陰極上銅離子得電子生成銅，電極反應式為Cu²⁺+2e^-═Cu，
故答案為：銅；Cu²⁺+2e^-═Cu；
②陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后二者質量差為5.12g，二者質量差的一半為陰極析出的銅，則轉移電子的物質的量=$\frac{\frac{5.12g}{2}}{64g/mol}$=0.08mol，
故答案為：0.08；
③鋅、鐵和電解質溶液構成原電池時，鋅易失電子作負極，鐵作正極被保護，銅、鐵和電解質溶液構成原電池時，鐵易失電子作負極被腐蝕，所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，
故答案為：鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，明確原電池和電解池原理是解本題關鍵，知道作原電池負極和電解池陽極的金屬易被腐蝕，難度不大．