2．相同狀況下，4體積NO2與1.5體積O2混合通過適量水，收集到的氣體體積為（　�。�
A．0.5體積B．2體積C．3體積D．4.5體積

分析 相同條件下，氣體摩爾體積相同，其體積之比等于物質(zhì)的量之比，二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)方程式知，氧氣有剩余，據(jù)此分析解答．

解答 解：相同條件下，氣體摩爾體積相同，其體積之比等于物質(zhì)的量之比，二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)方程式知二氧化氮完全反應(yīng)需要氧氣體積為1體積，氧氣有剩余，剩余0.5體積，所以最后收集到的氣體是氧氣，其體積為0.5體積，故選A．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，注意過量計算，選取量少的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．把V L含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為AlO2-；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4．則原混合溶液中Mg2+的濃度為（　�。�
A．$\frac{8b-3a}{2V}$mol•L-1B．$\frac{8b-3a}{V}$mol•L-1C．$\frac{a-2b}{V}$mol•L-1D．$\frac{a-2b}{2V}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H（△H＞0），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將28.85gNaCl、KBr和CaCl2的混合物溶于水中．通入足量Cl2充分反應(yīng)．然后將溶液蒸干灼燒，殘留固體的質(zhì)量為24.4g．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KBr+Cl2═2KCl+Br2．
（2）求KBr的質(zhì)量，并指出殘留固體的成分是什么？
（3）若將殘留固體溶于水并加入足量Na2CO3溶液．所得沉淀的質(zhì)量為10g．求原混合物NaCl和CaCl2的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，pH=2的鹽酸與pH=2的CH3COOH溶液中，大小關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（H+）相等B．c（OH-）相等C．c（Cl-）=c（CH3COO-）D．c（Cl-）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、CO32-、SO42-、H+B．K+、AlO2-、H+、Cl-
C．Fe3+、K+、OH-、NO3-D．Al3+、H+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．①鈉比水輕；②鈉的熔點較低；③鈉與水反應(yīng)時要放出熱量；④鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性．某學(xué)生將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的水中，該實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)中的（　�。�
A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鉀溶液過程中：
（1）寫出上述過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）繪出氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量與KOH溶液體積之間的有關(guān)圖象．
（3）向100mL0.5mol/L的硫酸鋁溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液多少毫升可以得到3.12克白色沉淀？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（　　）
A．1 L 0.1 mol•L-1醋酸B．0.1 L 1 mol•L-1H2SO4溶液
C．0.5 L 0.1mol•L-1鹽酸D．2 L 0.1mol•L-1 H2SO3溶液

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同步練習(xí)冊答案