5．下列溶液導(dǎo)電性最強的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1醋酸B．0.1 L 1 mol•L-1H2SO4溶液
C．0.5 L 0.1mol•L-1鹽酸D．2 L 0.1mol•L-1 H2SO3溶液

分析 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性能力離子濃度成正比，物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強，說明溶液中離子濃度最大，據(jù)此分析解答．

解答 解：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性能力離子濃度成正比，物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性最強，說明溶液中離子濃度最大，醋酸和H2SO3是弱電解質(zhì)部分電離，H2SO4、HCL都是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，但H2SO4溶液離子濃度最大為2mol/L，所以導(dǎo)電能力最大的是硫酸溶液，故選B．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱判斷，為高頻考點，明確溶液導(dǎo)電性強弱影響因素是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．相同狀況下，4體積NO2與1.5體積O2混合通過適量水，收集到的氣體體積為（　�。�
A．0.5體積B．2體積C．3體積D．4.5體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某學(xué)生配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）用量筒量取20ml 18mol/L濃硫酸．
（2）實驗所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL的容量瓶、膠頭滴管；
（3）定容的正確操作是加蒸餾水至離刻度線1-2 cm時改用膠頭滴管定容．
（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是ACD
A．用量筒取濃硫酸時仰視讀數(shù)  
B．濃硫酸稀釋后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時，仰視       
D．濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容
E．所用容量瓶有少量蒸餾水未經(jīng)干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列事實能說明金屬甲比金屬乙的活動性強的是（　�。�
A．在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，甲原子失電子數(shù)比乙原子多
B．甲的陽離子的氧化性比乙離子強
C．甲的氫氧化物的堿性小于乙的氫氧化物的堿性
D．在甲、乙、硫酸組成的原電池中，甲為負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗觀察記錄錯誤的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，振蕩，可觀察到生成白色沉淀
B．鈉在空氣中加熱，鈉塊先熔成光亮的銀白色小球后燃燒，發(fā)出黃色火焰
C．在盛Na2O2固體的試管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最終呈紅色
D．新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先變紅后褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．CuOD．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25°C））		Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-18Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列選項錯誤的是（　�。�
A．CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-
B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（　　）
A．1　mol　Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．3mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個
D．0.30mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.40NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇．已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-283.0  kJ/mol；
②2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-726.0  kJ/mol．
（1）完成二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-61.5kJ/mol
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ/mol測得CO2（g）和CH3OH（l）的濃度隨時間的變化如圖所示，平衡時CH3OH的體積分數(shù)為30%．
（3）已知反應(yīng)2CH3OH?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol/L）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞（填“＞”、“＜“或“=”）v逆；
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
（4）甲醇-空氣燃料電池是利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)，這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
①負極發(fā)生的反應(yīng)是CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O；
②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動方向是A．（填字母）
A．從正極移向負極   B．從負極移向正極    C．從陽極移向陰極      D．從陰極移向陽極．

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