7．①鈉比水輕；②鈉的熔點較低；③鈉與水反應時要放出熱量；④鈉與水反應后溶液呈堿性．某學生將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞試液的水中，該實驗能證明上述四點性質(zhì)中的（　�。�
A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④

分析 鈉密度小于水，浮在水面上；與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應放出大量的熱，鈉塊熔成小球；氫氧化鈉屬于堿，與酚酞變紅色，據(jù)此解答．

解答 解：將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞溶液的水中，鈉塊浮在水面上可證明：鈉的密度比水小；熔成小球說明；鈉的熔點低、鈉與水反應時放出熱量；溶液變紅色，說明鉀與水反應后溶液呈堿性，
故選：D．

點評 本題考查鈉的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉鈉與水反應的現(xiàn)象和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，考查學生對實驗分析的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學用語表示正確的是
①CSO的電子式：       
②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：
③Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
④苯分子的比例模型：
⑤葡萄糖的實驗式：CH2O     
⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+（　�。�
A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室制備FeCO3的流程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．過濾操作中所用的玻璃儀器只有燒杯和漏斗
B．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
C．可利用HNO3酸化的BaCl2溶液檢驗FeSO4溶液中的陰離子
D．沉淀過程中有CO2氣體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．相同狀況下，4體積NO2與1.5體積O2混合通過適量水，收集到的氣體體積為（　�。�
A．0.5體積B．2體積C．3體積D．4.5體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將一定量的氯氣通入50mL 10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是（　�。�
A．與NaOH反應的氯氣一定為0.5 mol
B．若反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為$\frac{1}{3}$mol
C．反應后的溶液中n（Na+）﹕n（Cl-）可能為7﹕6
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11﹕2﹕3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知反應 Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平），下列說法不正確的是（　�。�
A．Cl2既是氧化劑也是還原劑
B．被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍
C．當有11.7 g的NaCl生成時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA
D．NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．化學興趣小組設定以下實驗方案，測定某已變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．
方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．
（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）實驗中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全-
方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算．
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
方案三：按如圖裝置進行實驗：
（3）B裝置內(nèi)所盛試劑是濃硫酸；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗．
（4）實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為29.6%．
（5）此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳氣體的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學生配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）用量筒量取20ml 18mol/L濃硫酸．
（2）實驗所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL的容量瓶、膠頭滴管；
（3）定容的正確操作是加蒸餾水至離刻度線1-2 cm時改用膠頭滴管定容．
（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是ACD
A．用量筒取濃硫酸時仰視讀數(shù)  
B．濃硫酸稀釋后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時，仰視       
D．濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容
E．所用容量瓶有少量蒸餾水未經(jīng)干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25°C））		Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-18Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列選項錯誤的是（　�。�
A．CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-
B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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