13．在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H（△H＞0），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

分析 N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大；增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答．
A、A、C兩點都在等溫線上，壓強越大，反應(yīng)速率越快；
B、在體積恒定的密閉容器中，增大壓強，即增大物質(zhì)的濃度；
C、壓強相同，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，A點NO2的體積分數(shù)大；
D、增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，C點時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，據(jù)此判斷．

解答 解：A．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，則A、C兩點的反應(yīng)速率：A＜C，故A錯誤；
B．在體積恒定的密閉容器中，增大壓強，即增大物質(zhì)的濃度，所以C點的濃度大，A點的濃度小，則A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深，故B錯誤；
C．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數(shù)大，則T1＜T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C正確；
D．由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，C點時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量大，即平均相對分子質(zhì)量：A＜C，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”原則即可解答，難度不大．注意B選項為易錯點，改變壓強的本質(zhì)為體積變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
③升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子百分數(shù)
④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多
⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大
⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞．
A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
①CSO的電子式：       
②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：
③Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
④苯分子的比例模型：
⑤葡萄糖的實驗式：CH2O     
⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+（　　）
A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏，氨氣遇到氯氣會產(chǎn)生白煙，
（1）反應(yīng)還生成了一種無毒的氣態(tài)單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2．
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，還原產(chǎn)物是NH4Cl，當(dāng)有1.7g的氨氣參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.075NA．
（3）列式計算當(dāng)有112mL的氯氣（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)時生成白煙的質(zhì)量為0.535 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．
磷酸三丁酯[（CH3CH2CH2CH2O）3PO]可用作稀有金屬的萃取劑、醋酸纖維的增塑劑等，它難溶于水，能與苯等多種有機溶劑混溶．實驗室制備磷酸三丁酯主要步驟如下：
步驟1．在圖示的四頸燒瓶中加入244.2g（3.3mol）無水正丁醇，300mL無水苯；在-5℃時并不斷攪拌下，從滴液漏斗中慢慢滴加153.5g（1.0mol） POCl3（三氯氧磷）．
步驟2．控制溫度不超過10℃，攪拌并回流2h．
步驟3．加水500mL及適量吡啶鹽溶劑．
步驟4．分離出苯層，并經(jīng)水洗后，加入無水硫酸鈉干燥．
步驟5．減壓蒸餾，收集160～162℃/2.0kPa的餾分，得產(chǎn)品199.5g．
（1）步驟1制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3CH3CH2CH2CH2OH$\stackrel{5℃}{→}$（CH3CH2CH2CH2O）3PO+3HCl；
采用n（正丁醇）/n（POCl3）=3.3的投料比，其主要目的是減少磷酸二丁酯及磷酸一丁酯的生成．
（2）步驟2需“回流2h”，其主要目的是使生成的HCl充分揮發(fā)，促進平衡正向移動．
（3）步驟3的目的是將有機相（磷酸三丁酯的苯溶液）與水相充分分離．
（4）步驟4用分液漏斗分離出苯層的操作是先從分液漏斗下端管口放出水相，然后關(guān)閉旋塞，從上口倒出苯層．
（5）本次實驗收率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)元素及其化合物的敘述中正確的是（　�。�
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，無CaCO3沉淀產(chǎn)生
B．SO2具有漂白性，將過量SO2氣體通入紫色石蕊試液時，石蕊試液先變紅后褪色
C．CO、SO2、NO2都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體，它們的空氣中都能穩(wěn)定存在
D．類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用辦法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．例如：將SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室制備FeCO3的流程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．過濾操作中所用的玻璃儀器只有燒杯和漏斗
B．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
C．可利用HNO3酸化的BaCl2溶液檢驗FeSO4溶液中的陰離子
D．沉淀過程中有CO2氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．相同狀況下，4體積NO2與1.5體積O2混合通過適量水，收集到的氣體體積為（　�。�
A．0.5體積B．2體積C．3體積D．4.5體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某學(xué)生配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）用量筒量取20ml 18mol/L濃硫酸．
（2）實驗所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL的容量瓶、膠頭滴管；
（3）定容的正確操作是加蒸餾水至離刻度線1-2 cm時改用膠頭滴管定容．
（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是ACD
A．用量筒取濃硫酸時仰視讀數(shù)  
B．濃硫酸稀釋后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時，仰視       
D．濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容
E．所用容量瓶有少量蒸餾水未經(jīng)干燥．

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