Question

16．下列說法正確的是（　　）

• A． 等體積等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液，Na₂SO₄溶液中的離子總數(shù)多于Na₂CO₃溶液
• B． 相同溫度下，pH相等的NaHCO₃溶液、NaClO溶液、NaOH溶液：c（NaClO）＞c（NaHCO₃）＞c（NaOH）
• C． 常溫下，CH₃COONa與HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^一）
• D． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合所得溶液：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

Answer 1

分析 A、根據(jù)n=cV可知，等體積、等物質(zhì)的量濃度Na₂SO₄和Na₂CO₃溶液中含有的Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質(zhì)的量相等，根據(jù)碳酸根離子水解導致溶液陰離子總數(shù)增多進行解答；
B、酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，相等pH的溶液濃度越小，酸性H₂CO₃＞HClO，所以pH相等的NaHCO₃溶液、NaClO溶液、NaOH溶液，濃度大小為：c（NaHCO₃）＞c（NaClO）＞c（NaOH）；
C、CH₃COONa與HCl混合溶液，根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^一）+c（CH₃COO^-），而溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^一），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）；
D、根據(jù)混合溶液中的電荷守恒和物料守恒來分析．

解答 解：A、等體積等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液中，碳酸鈉水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，陰離子數(shù)增多，所以Na₂SO₄溶液中的離子總數(shù)小于Na₂CO₃溶液，故A錯誤；
B、酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，相等pH的溶液濃度越小，酸性H₂CO₃＞HClO，所以pH相等的NaHCO₃溶液、NaClO溶液、NaOH溶液，濃度大小為：c（NaHCO₃）＞c（NaClO）＞c（NaOH），故B錯誤；
C、CH₃COONa與HCl混合溶液，根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^一）+c（CH₃COO^-），而溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^一），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D、根據(jù)混合溶液中的物料守恒可有：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]①，根據(jù)物料守恒可有：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）②，將①②兩式聯(lián)立可得：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小的比較，學生要注意物料和電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等．