12．已知S（s）=S（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則S（s）燃燒的熱化學方程式為（　　）
A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2-△H1
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H1-△H2
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2+△H1
D．1molS（s）燃燒生成1molSO2（g）放出的熱量大于1molS（g）燃燒生成1molSO2（g）放出的熱量

分析 S（s）=S（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則S（s）燃燒的熱化學方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H1+△H2得到，據(jù)此回答計算．

解答 解：S（s）=S（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則S（s）燃燒的熱化學方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H1+△H2，因為固體硫轉(zhuǎn)化為氣體的過程是吸熱的，所以1molS（s）燃燒生成1molSO2（g）放出的熱量小于1molS（g）燃燒生成1molSO2（g）放出的熱．
故選C．

點評 本題涉及蓋斯定律的應用以及燃燒熱的大小比較等知識，注意知識的遷移應用是關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值為1，水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L．
（2）某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為1×10-13．
在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合．
①若所得混合液為中性，且a=2，b=12，則Va：Vb=10：1．
②若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，則Va：Vb=9：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的說法，正確的是（　　）
A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15的元素的最高正價為+3
B．電子層數(shù)相同時，最外層7個電子的元素非金屬性最強
C．原子序數(shù)從11依次增加到17，原子半徑逐漸增大
D．隨著原子序數(shù)的增加，元素原子最外層電子數(shù)逐漸增多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作不正確的是（　�。�
A．選擇裝置Ⅰ用銅與濃硝酸反應制備NO2
B．選擇裝置Ⅱ分離乙酸乙酯和飽和碳酸氫鈉溶液的混合物
C．選擇裝置Ⅲ分離對硝酸甲苯和鄰硝基甲苯
D．選擇裝置Ⅳ分離飽和硫代硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉晶體的混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在101.3kPa、473K條件下，十一烷以及分子中碳原子數(shù)比它小的烷烴均為氣態(tài)．以下變化中，最初與最終均維持這種條件． A、B、C 三種烷烴（氣）分子中碳原子依次增加相同的個數(shù)，取等體積的三種氣體，分別跟 30mLO2（過量）混合引燃，充分反應后發(fā)現(xiàn)：A與O2 反應前后氣體總體積不變；B與O2 反應后氣體總體積增加了4mL；C與O2 反應后氣體總體積為反應前的1.25倍．
試求：
（1）A的分子式及相對分子質(zhì)量
（2）原任意一種烷烴的體積及B、C的分子式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，12gC60和C70的混合物中含有的碳原子數(shù)為NA
B．22.4L SO2氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．1.0L 1.0mol•L-1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子數(shù)為NA
D．標準狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.5mol/（L•min）B．υ（B）=1.2mol/（L•s）C．υ（C）=1mol/（L•s）D．υ（D）=2mol/（L•min）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．溫度為T時，向4L恒容密閉容器中充入2molPCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
A．反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0064mol/（L•s）
B．保持其它條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol/L，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4molPCl3、4molCl2，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數(shù)為0.025mol/L
D．相同溫度下，起始時間向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達到平衡前v（正）＜v（逆）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下已達化學平衡的反應：2X（g）+Y（g）═2Z（g），通過擴大容器體積來減小壓強時，下列說法正確的是（　　）
A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案