20．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A．選擇裝置Ⅰ用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2
B．選擇裝置Ⅱ分離乙酸乙酯和飽和碳酸氫鈉溶液的混合物
C．選擇裝置Ⅲ分離對硝酸甲苯和鄰硝基甲苯
D．選擇裝置Ⅳ分離飽和硫代硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉晶體的混合物

分析 A．Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮且不需要加熱，需要固液混合不加熱型裝置，二氧化氮和空氣不反應(yīng)且密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集；
B．互不相溶的液體可以采用分液方法分離；
C．互溶的液體可以采用蒸餾方法分離，且溫度計(jì)測量餾分溫度；
D．分離不溶的固體和溶液采用過濾方法．

解答 解：A．Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮且不需要加熱，需要固液混合不加熱型裝置，二氧化氮和空氣不反應(yīng)且密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，但裝置I中濃硝酸具有揮發(fā)性，所以生成的二氧化氮中含有硝酸，收集二氧化氮?dú)怏w之前應(yīng)該除去硝酸，故A錯誤；
B．互不相溶的液體可以采用分液方法分離，乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液不互溶，所以可以采用分液方法分離，故B正確；
C．互溶的液體可以采用蒸餾方法分離，且溫度計(jì)測量餾分溫度，溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，且冷凝管中下口為進(jìn)水口、上口為出水口，故C正確；
D．分離不溶的固體和溶液采用過濾方法，所以分離飽和硫代硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉晶體的混合物可以采用過濾方法，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查物質(zhì)分離和提純及氣體制備，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)差異性選取合適的分離提純方法，用于物質(zhì)分離提純的方法還有滲析、蒸發(fā)結(jié)晶等，題目難度不大，易錯選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（　　）
①滴加Ca（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加HNO3溶液．
A．①②④③B．④①②③C．③②①②④D．④③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．四份相同質(zhì)量的鋁與足量下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，能放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．稀硫酸B．稀硝酸C．鹽酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害，以制革工也產(chǎn)生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價(jià)鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.77.0---
沉淀完全是的pH3.79.011.189（＞9溶解）
回答下列問題：
（1）能提高浸取時三價(jià)鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當(dāng)延長浸取時間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時間
（2）氧化過程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個作用時2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）過濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填離子符號）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的質(zhì)量為1.5mol．
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負(fù)極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導(dǎo)電能力；
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A在ZnS的白色濁液中滴幾滴CuSO4溶液探究Ksp（ZnS）和Ksp（CuS）的相對大小
B用pH試紙分別測定等濃度的NaF、NaClO溶液的pH探究HF與HClO的電離常數(shù)
C取少量硝酸亞鐵溶液，滴加鹽酸和KSCN溶液探究硝酸亞鐵是否變質(zhì)
D在CH2=CHCH2OH中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩檢驗(yàn)丙烯醇是否具有碳碳雙鍵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．元素周期表中相鄰元素A，B，C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則這三種元素的名稱分別為：
A氯B硫C氧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知S（s）=S（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則S（s）燃燒的熱化學(xué)方程式為（　　）
A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2-△H1
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H1-△H2
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2+△H1
D．1molS（s）燃燒生成1molSO2（g）放出的熱量大于1molS（g）燃燒生成1molSO2（g）放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取Wg該種氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的N2的體積用F裝置進(jìn)行測量，所需裝置如圖（夾持儀器及部分加熱裝置已略去）：

（1）該實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈、C、DCEB或DCBE、F．（裝置可以重復(fù)選用）
（2）實(shí)驗(yàn)開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是
將裝置內(nèi)的N2（或空氣）排除干凈．
（3）燃燒管D中放入CuO的作用是將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CO2 （或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)化為CO2），裝置B的作用是除去多余的O2，保證F裝置最終收集的氣體全為N2．
（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測量N2的體積外，還需得到的數(shù)據(jù)有ABC（填字母）．
A．該氨基酸的摩爾質(zhì)量                                   B．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
C．生成水的質(zhì)量                                        D．通入O2的體積
（5）在讀取F裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（6）已知分子式為C2H4O2的有機(jī)物也含有氨基酸中的某個官能團(tuán)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該官能團(tuán)（試劑任選）取該有機(jī)物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)．甲池盛有CuSO4溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液．通電一段時間后，測得甲池電極質(zhì)量增加0.64g，乙池電極上析出0.24g金屬，則乙池中的溶質(zhì)可能是（　�。�
A．MgSO4B．Al（NO3）3C．CuSO4D．Na2SO4

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