3．一定溫度下已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═2Z（g），通過(guò)擴(kuò)大容器體積來(lái)減小壓強(qiáng)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減�。粶p小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)．

解答 解：反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）有氣體參加和生成，且該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則減小壓強(qiáng)時(shí)，
A、正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯(cuò)誤；
B、正逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，明確化學(xué)反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知S（s）=S（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則S（s）燃燒的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2-△H1
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H1-△H2
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2+△H1
D．1molS（s）燃燒生成1molSO2（g）放出的熱量大于1molS（g）燃燒生成1molSO2（g）放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用石墨作電極電解4mol•L-1的 CuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2+）為0.1mol•L-1時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)（　　）
A．Cu（OH）2B．CuSO4•5H2OC．CuSO4D．CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)．甲池盛有CuSO4溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液．通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池電極質(zhì)量增加0.64g，乙池電極上析出0.24g金屬，則乙池中的溶質(zhì)可能是（　�。�
A．MgSO4B．Al（NO3）3C．CuSO4D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．測(cè)定亞硫酸鈉的含量有兩種方法．
第一種方法是：精確稱(chēng)取樣品的質(zhì)量，加人精確濃度，精確體積的碘（I2）溶液，密塞，振搖使溶解，在暗處放置5min，加淀粉溶液，用精確濃度的硫代硫酸鈉溶液滴定剩余的碘（1）．再計(jì)算出亞硫酸鈉的含量．第二種方法是：用鹽酸酸化的碘酸鉀溶液測(cè)定亞硫酸鈉溶液的濃度，發(fā)生如下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
1IO3-+3SO32-═1I-+3SO42-
5I-+6H++IO3-═3I2+3H2O
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
（1）配平第一個(gè)化學(xué)方程式（在橫線上填入系數(shù)）；
（2）測(cè)定時(shí)用淀粉溶液作指示劑，第二種方法達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴碘酸鉀溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，且保持30s不變
（3）某次實(shí)驗(yàn)，量取樣品溶液25.00mL，加入適量指示劑，用0.0333mol/L的KIO3溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mL溶液，樣品溶液中亞硫酸鈉的濃度為0.1mol/L
（4）若利用上述第一個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)一原電池，則原電池負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式分別是SO32-+H2O-2e-═SO42-+2H+、IO3-+6H++6e-=I-+3H2O
（5）在CuSO溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，生成CuCl沉淀，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
（6）25℃時(shí)，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2，該溫度下向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)只和為15；X和Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.76g•L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小關(guān)系為Z＞Y＞X
B．由X、Z、M、W四種元素形成的化合物都不能用于焙制糕點(diǎn)的食品工業(yè)
C．由X、Y、Z、M四種元素形成的所有化合物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)
D．由X與M形成的不同分子的空間構(gòu)型可能是正四面體型、直線型或平面型等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氧化性K2Cr2O7＞Cl2，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由此反應(yīng)可知：還原性HCl＞CrCl3
B．每產(chǎn)生3mol Cl2，實(shí)際投入的鹽酸要大于14mol
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.7mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（　　）
A．是a mLB．是（50-a）mLC．一定大于a mLD．一定大于（50-a）mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．醋酸除水垢B．活性炭除冰箱異味
C．氫氟酸蝕刻玻璃D．生石灰作干燥劑

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