3．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的說法，正確的是（　　）
A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15的元素的最高正價為+3
B．電子層數(shù)相同時，最外層7個電子的元素非金屬性最強(qiáng)
C．原子序數(shù)從11依次增加到17，原子半徑逐漸增大
D．隨著原子序數(shù)的增加，元素原子最外層電子數(shù)逐漸增多

分析 A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15的元素為P；
B．電子層數(shù)相同時，最外層7個電子的元素為第ⅤⅡA元素，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；
C．同周期從左向右原子半徑減��；
D．同主族，隨著原子序數(shù)的增加，元素原子最外層電子數(shù)相同．

解答 解：A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15的元素為P，則元素的最高正價為+5，故A錯誤；
B．電子層數(shù)相同時，最外層7個電子的元素為第ⅤⅡA元素，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則電子層數(shù)相同時，最外層7個電子的元素非金屬性最強(qiáng)，故B正確；
C．同周期從左向右原子半徑減小，則原子序數(shù)從11依次增加到17，原子半徑逐漸減小，故C錯誤；
D．同主族隨著原子序數(shù)的增加，元素原子最外層電子數(shù)相同，而同周期隨著原子序數(shù)的增加，元素原子最外層電子數(shù)逐漸增多，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是（　　）
A．X分子式為C6H6O7
B．X可發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C．X分子內(nèi)所有碳原子均在同一平面內(nèi)
D．1mol物質(zhì)X與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生2mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中原子數(shù)為0.3NA
B．0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
C．16g O2和O3的混合氣體中含NA個O原子
D．64克銅與足量的硫反應(yīng)生成硫化銅，理論上會轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．四份相同質(zhì)量的鋁與足量下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，能放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．稀硫酸B．稀硝酸C．鹽酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示，將少量試劑a滴入試劑瓶b中，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　　）
選項(xiàng)試劑a試劑b預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A濃鹽酸二氧化錳產(chǎn)生大量黃綠色氣體
B燒堿溶液明礬溶液先生成白色沉淀，后溶解
C濃硝酸鋁片鋁片溶解，產(chǎn)生大量紅棕色氣體
D稀硫酸含KSCN的硝酸亞鐵溶液溶液變紅色，溶液中產(chǎn)生氣泡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鉻及其化合物在工業(yè)上有許多用途，但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害，以制革工也產(chǎn)生的含鉻污泥為原料，回收污泥中三價鉻的工藝流程圖如圖所示（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.77.0---
沉淀完全是的pH3.79.011.189（＞9溶解）
回答下列問題：
（1）能提高浸取時三價鉻的浸取率的措施有ABC（填字母）
A．將含鉻污泥粉碎并適當(dāng)延長浸取時間
B．升高溫度并不斷攪拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．縮短浸取時間
（2）氧化過程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化為Cr2O72-外，另一個作用時2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）過濾Ⅱ產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填離子符號）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的質(zhì)量為1.5mol．
（6）工業(yè)上可用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水，具體方法是將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以鐵和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過一段時間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①鐵電極與直流電源正極（填“正極”或“負(fù)極”）相連，加入適量NaCl的目的是增大溶液導(dǎo)電能力；
②若電解后的溶液中c（Fe3+）為2.0×10-13mol•L-1，則溶液中c（Cr3+）為3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A在ZnS的白色濁液中滴幾滴CuSO4溶液探究Ksp（ZnS）和Ksp（CuS）的相對大小
B用pH試紙分別測定等濃度的NaF、NaClO溶液的pH探究HF與HClO的電離常數(shù)
C取少量硝酸亞鐵溶液，滴加鹽酸和KSCN溶液探究硝酸亞鐵是否變質(zhì)
D在CH2=CHCH2OH中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩檢驗(yàn)丙烯醇是否具有碳碳雙鍵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知S（s）=S（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則S（s）燃燒的熱化學(xué)方程式為（　　）
A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2-△H1
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H1-△H2
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2+△H1
D．1molS（s）燃燒生成1molSO2（g）放出的熱量大于1molS（g）燃燒生成1molSO2（g）放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用石墨作電極電解4mol•L-1的 CuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2+）為0.1mol•L-1時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)（　　）
A．Cu（OH）2B．CuSO4•5H2OC．CuSO4D．CuO

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