15．下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是（　　）
A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)
B．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒都生成3molH2O
C．苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 A、乙烯含有碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯與溴水不反應(yīng)，但可以萃取溴水中的溴；
B、1mol乙烷和丙烯的混合物中，不論以何種比例混合，H原子數(shù)為6mol，據(jù)此解答即可；
C、苯與乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)；
D、苯不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，但苯能燃燒．

解答 解：A、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴使溴水褪色，苯不與溴水反應(yīng)，故A錯誤；
B、1mol乙烷和丙烯的混合物中，不論以何種比例混合，H原子數(shù)為6mol，產(chǎn)物均為3mol水，故B正確；
C、乙烯與氫氣加成生成乙烷，苯與氫氣加成生成環(huán)己烷，兩者都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D、苯中的化學(xué)鍵介于單鍵與雙鍵中的一種特殊鍵，不能使KMnO4溶液褪色，苯能燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故D錯誤；故選AD．

點評 本題主要考查的是苯與乙烯的性質(zhì)，難度不大，掌握烴類的燃燒也屬于氧化反應(yīng)是解決本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）實驗室有無220ml的容量瓶，答；無，所以配制該稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①待稀釋鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，配制的稀鹽酸濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有鈉、氫、氧、碳、氯、銅幾種元素，用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學(xué)式（各寫一種物質(zhì)即可）：
（1）①堿性氧化物Na2O或CuO，②酸性氧化物CO2，③酸HCl，④堿NaOH或Fe（OH）3，⑤可溶性鹽NaCl，⑥難溶性鹽CuCO3，⑦電解質(zhì)NaCl，⑧非電解質(zhì)CH4或CO2，⑨常見的還原劑Na、Cu，⑩常見的氧化劑O2或Cl2．
（2）寫出由鈉、氫、氧、碳4種元素組成的鹽在水溶液中的電離方程式：NaHCO3═Na-+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．
請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）A2D2分子的電子式為，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）單質(zhì)B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）下列敘述正確的是ad（填序號）．
a． M是極性分子，N是非極性分子      b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c． N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵   d． BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示
①Q(mào)（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學(xué)方程式：2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　�。�
A．在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K-、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是：K+、OH-、CO32-
B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的BaO2固體后，CH3COO-濃度變化最小
D．常溫下水電離出的c（OH-）=10-10的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）根據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學(xué)方程式
①Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
②HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）X基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則X所在周期中第一電離能最大的元素是Ar．
（2）①Y2+離子的3d軌道中有9個電子，基態(tài)Y原子的價電子排布式為3d104s1．
②將Y粉末加入NH3中的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Y+8NH3•H2O+O2═2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，該過程中形成的化學(xué)鍵類型有ce
A金屬鍵b離子鍵 c極性鍵d非極性鍵e配位鍵     f氫鍵     g范德華力
（3）K2Cr2O7是一種常見的強氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成Cr3+．Cr3+能與OH-，CN-形成配合物[Cr（OH）4]-、[Cr（CN）6]3-．
①不考慮空間構(gòu)型，[Cr（OH）4]?的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．（若有配位鍵，用箭號表示）
②一種新型氧極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，己知距離每個Cr原子最近的O原子有6個，
則圖中C原子代表的是Cr原子（填A(yù)、B、C）．

（4）碳的一種單質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其相對分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)．則該單質(zhì)中碳原子的雜化方式是sp2．lmol該單質(zhì)中存在的π鍵數(shù)目為30NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　　）
A．NO與O2反應(yīng)B．碘加熱升華C．氯酸鉀加熱分解D．氯化鈉溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強弱：HIO4＞HBrO4B．原子半徑大小 Na＞S＞O
C．堿性強弱KOH＞NaOHD．金屬性強弱Na＞Mg＞Al

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