20．下列物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　　）
A．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4B．原子半徑大小 Na＞S＞O
C．堿性強(qiáng)弱KOH＞NaOHD．金屬性強(qiáng)弱Na＞Mg＞Al

分析 A、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B、電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越�。�
C、元素的金屬性越強(qiáng)，堿的堿性越強(qiáng)；
D、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，金屬性越弱．

解答 解：A、I和Br同位于第VIIA族，而同一主族，從上而下，非金屬性逐漸減弱，而元素的非金屬性越弱，最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，故HIO4＜HBrO4，故A錯(cuò)誤；
B、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故O的原子半徑最��；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故Na的原子半徑最大，故B正確；
C、金屬性K強(qiáng)于鈉，而元素的金屬性越強(qiáng)，堿的堿性越強(qiáng)，故KOH的堿性強(qiáng)于NaOH，故C正確；
D、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，Na、Mg、Al同處于第三周期，且原子序數(shù)逐漸增大，故金屬性逐漸減弱，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱比較以及通過金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱來判斷最高價(jià)含氧酸的酸性和堿的堿性強(qiáng)弱，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)
B．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒都生成3molH2O
C．苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．升高溫度B．增加C的量
C．將容器的體積縮小一半D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．滴入酚酞呈無色的溶液
B．pH=7的溶液
C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（ ）

A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）電子表中的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．請(qǐng)回答：
放電時(shí)氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；隨著電極反應(yīng)的進(jìn)行，鋅極區(qū)域的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”、“減小”）；當(dāng) 6.5g Zn 完全溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了0.2 mol．
（2）將H2、O2分別充入多孔性石墨電極，將電極插入NaOH的水溶液中構(gòu)成原電池，O2從正極通入；負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=4H2O；一段時(shí)間后NaOH的濃度將變小（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”）．
（3）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測(cè)得其中N2（g）物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖．
a、從開始反應(yīng)到t1時(shí)刻，氨氣的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.5}{t{\;}_{1}}$mol/（L•min）．
b、達(dá)到平衡時(shí)，氨氣在反應(yīng)混合物中的百分含量是60%．
c、在t3時(shí)刻，對(duì)于可逆反應(yīng)所達(dá)狀態(tài)，下列說法正確的有AC．
A．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
B．密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L•min），
逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）
（4）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是C5H12；寫出該烷烴所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）2CH3（有多少種寫多少種，不必填滿）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．通常狀況下，能共存且能用濃硫酸干燥的一組氣體是（　�。�
A．H2、CO2、N2B．H2、N2、NH3C．NH3、HCl、NO2D．NO、O2、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．SO2、O2、SO3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
B．反應(yīng)停止
C．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．消耗SO2的速率與生成SO3的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol O2和2mol NO，發(fā)生如下反應(yīng)：O2（g）+2NO（g）?2NO2（g），此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1：2：2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol O2，同時(shí)生成0.2mol NO2

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